Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

65
65
N
2
O NH
4
NО
3 (тв.)
→ Несолеобраз ующий оксид
NO Cu + HNO
3 (разб.)
→ Несолеобраз ующий оксид
N
2
O
3
NO + O
2
→ HNO
2
азотистая K = 4 10
-4
нитриты
NO
2
NO + O
2
→
Cu + HNO
3 (конц.)
→
HNO
2
+ HNO
3
N
2
O
5
HNO
3
→ HNO
3
азотная сильная нитраты
Оксид азота(I) N
2
O – бесцветный газ с приятным запахом, плохо раство-
ряется в воде, обладает свойствами веселящего газа. N
2
O в смеси с кисло-
родом используют для наркоза. При малых концентрациях N
2
O вызывает
чувство опьянения, вдыхание чистого N
2
O быстро наступает наркотиче-
ское состояние и удушье. N
2
O – несолеобразующий оксид. Образуется при
термическом разложении нитрата натрия.
:N == N
+
== O <=> N ≡ N
+
→ O
Оксид азота(II) NO – бесцветный газ, без запаха, мало растворимый в
воде. NO – несолеобразующий оксид. Для NO характерна окислительно-
восстановительная двойственность. На воздухе легко окисляется в NO
2
и
восстанавливается водородом до азота:
2 NO + О
2
= 2 NO
2
2 NO + 2 Н
2
= N
2
+ 2 Н
2
O
NO – образуется из элементов при электрических разрядах:
N
2
+ О
2
<=> 2 NO; ∆Η˚ = 180 кДж
При 1500
о
С выход NO в данной реакции составляет 0,33%, с увеличе-
нием температуры незначительно возрастает. При 3000
о
С выход NO – 5%.
В промышленности NO получают каталитическим окислением аммиака:
4 NH
3
+ 5 О
2
= 4 NО + 6 Н
2
О ( катализатор: Pt, Cr
2
O
3
и др.)
В лаборатории NO при действии на медь разбавленной азотной кислоты:
3 Cu + 8 HNO
3 (разб.)
= 3 Cu(NO
3
)
2
+ 2 NO + 4 H
2
O
Молекула :NO – парамагнитна. Благодаря своему неспаренному элек-
трону и неподеленной электронной паре, молекула NO очень реакционно-
способна. Удаление электрона приводит к образованию более устойчивого
диамагнитного катиона нитрозила NO
+
.
NO + С1
2
= 2 NO
+
С1 ( хлористый нитрозил,
галогенангидрид – азотистой кислоты)
NOС1 + H
2
O = НNO
2
+ НС1
За счет свободной пары электронов образует комплексные соединения:
[Fe(H
2
O)
6
]SO
4
+ NO <=> [Fe(H
2
O)
5
NO]SO
4
+ Н
2
О
В данной реакции образуется бурый комплекс. Реакция является качест-
венной реакцией на NO и катион Fe
2+
.
Оксид азота(III) N
2
O
3
– при низких температурах темно-синяя жид-
кость, очень нестойкое вещество, легко разлагается:
N
2
O
3
= NO + NO
2
.
N
2
O
3
– кислотный оксид (азотистый ангидрид), хорошо растворим в во-
де. При взаимодействии с водой и растворами оснований дает азотистую
кислоту и соли нитриты:

Страницы