Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

8
8
2. Водород и его соединения
Общая характеристик а водорода. Элемент водород Н занимает особое
положение в Периодической системе. Его помещают и 1-группу и в 7-
группу периодической системы. Но в настоящее время чаще располагают
в начале подгруппы галогенов.
В пользу помещения водорода в начало подгруппы щелочных металлов
говорят следующие аргументы:
1. Водород, как и щелочные металлы, проявляет в большинстве
соединений степень окисления +1.
2. Подобно щелочным металлам, водород обладает ярко выра-
женными восстановительными свойствами.
Fe
2
O
3
+ 3 H
2
= 2 Fe + 3 H
2
O
3. Водород и щелочные металлы легко замещают друг друга в хи-
мических реакциях.
NаОН + НС1 = NаС1 + Н
2
О
Сходство водорода с галогенами заключается в следующем:
1. Подобно атомам галогенов, водород может присоединять
электрон с образованием иона водорода Н, который является изо-
электронным ближайшему благородному газу (Не)
2 Nа + Н
2
= 2 NаН
2. Как и легкие галогены, водород – газ при обычных условиях.
Молекула водорода состоит из двух атомов (Н
2
).
3. Водород в соединениях легко замещается галогенами.
СН
4
+ С1
2
= СН
3
С1 + НС1;
4. Потенциал ионизации (первый) водорода соизмерим с потенциа-
лами ионизации галогенов (в эВ)
I(H) = 13,6;
I(F) = 1 7,4; I(Cl) = 13,0 ; I(Li) = 5,4 ; I(Na) = 5,2
5. Температуры плавления и кипения водорода соответствуют
ряду галогенов:
-300
-250
-200
-150
-100
-50
0
50
100
150
200
250
t, C
Температура
плавления
Температура
кипения
Водород – один из наиболее распространенных элементов на Земле. Его
общее содержание в земной коре составляет ~ 1%. В пересчете на атомар-
Н
2
F
2
Cl
2
Br
2
I
2
Рис. 1. Температуры
плавления и кипения
галогенов и водорода

Страницы