Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 80 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

80
80
Б) Поместите в сухую пробирку немного кристаллического карбоната
аммония и нагрейте пробирку. Предварительно убедитесь в том, что эта
соль заметно пахнет аммиаком и без нагревания. Пахнет ли аммиаком хло-
рид или сульфат аммония? Напишите уравнение реакции. Какова срав-
нительная устойчивость карбоната и хлорида аммония? Чем это обуслов-
лено?
В) Возьмите на кончике шпателя немного сульфата аммония, предвари-
тельно растертого в ступке, и высыпьте соль в сухую пробирку. Пробирку
нагрейте. Обратите внимание на запах, появившийся во время нагревания.
Поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку. Что про-
исходит? Оставшееся вещество в пробирке растворите в воде и определите
характер среды в растворе. Напишите уравнения реакций разложения
сульфата аммония и диссоциации в растворе вещества, образовавшегося в
результате разложения соли.
Г) В сухую пробирку насыпьте немного дихромата аммония. Закрепите
пробирку в штативе вертикально, и немного подогрейте. Как только нач-
нется разложение соли, нагревание прекратите. Что наблюдается? Имеют
ли запах продукты реакции разложения соли? Составьте уравнение реак-
ции. В чем отличие поведения этой соли от солей в опытах, проделанных
до этого. Какие соли аммония разлагаются подобно дихромату аммония?
Опыт 7.
Гидролиз солей аммония
С помощью рН-индикаторной бумаги определите характер среды в рас-
творе хлорида или сульфата аммония. Напишите уравнение реакции гид-
ролиза соли. Есть ли разница в гидролизе этих солей.
Опыт 8.
Свойства азотистой кислоты
В пробирку налейте 3-4 капли раствора нитрита натрия и 3-5 капель раз-
бавленной серной кислоты. Пробирку охладите. Обратите внимание на
цвет раствора, который особенно хорошо заметен на белом фоне, и на вы-
деление газа. Учтите, что выделение NO и NО
2
идет через образование
промежуточного соединения оксида азота(III). N
2
О
3
– крайне неустойчи-
вое соединение, представляющее содой при низких температурах сине-го-
лубую жидкость. Отметьте изменение окраски раствора. Напишите урав-
нение реакции. Эта реакция используется в качественном анализе. С по-
мощью этой реакции можно отличить ион NО
2
¯ от иона NО
3
¯.
Опыт 9. Восстановительные свойства солей азотистой кислоты
А) В две пробирки внесите по 3-4 капли раствора перманганата калия. В
первую пробирку добавьте 2-3 капли разбавленной серной кислоты. К со-
держимому обеих пробирок добавьте несколько кристаллов (или 2-3 капли
раствора) нитрита натрия. Как изменилась окраска в пробирках? Напишите
уравнения реакций. Способность ионов NО
2
¯ обесцвечивать перманганат-
ион в кислой среде позволяет применять эту реакцию для качественного
обнаружения нитрит-ионов и различия между ионами NО
2
¯ и NО
3
¯.
Б) В пробирку внесите 3-4 капли раствора дихромата калия и 2-3 капли
разбавленной серной кислоты. К содержимому пробирки добавьте не-
сколько кристаллов (или 2-3 капли раствора) нитрита натрия. Раствор

Страницы