Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 93 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

93
93
подвергаются гидролизу, и поэтому растворы солей имеют щелочную ре-
акцию:
К
2
СО
3
+ Н
2
О <=> КНСО
3
+ КОН
Карбонаты нерастворимые в воде получают по обменной реакции солей
с содой или другими растворимыми карбонатами. При действии Nа
2
СО
3
на
растворы карбонатов гидролизующихся солей (Ве
2+
, Мg
2+
, Zn
2+
, Со
2+
, Ni
2+
и
др.) образуются основные карбонаты, а на растворы сильно гидролизую-
щихся солей (А1
3+
, Сr
3+
, Fе
3+
и др.) образуются гидроксиды металлов:
2 МgС1
2
+ 2 Nа
2
СО
3
+ Н
2
О = (МgОН)
2
СО
3
+ СО
2
↑ + 4 NаС1
2 А1С1
3
+ 3 Nа
2
СО
3
+ 3 Н
2
О = 2 А1(ОН)
3
↓ + 3 СО
2
↑ + 6 NаС1
При нагревании карбонаты металлов разлагаются на оксид металла и
СО
2
(кроме карбонатов натрия и калия, они плавятся без разложения):
СаСО
3
= СаО + СО
2
↑
Гидрокарбонаты менее устойчивы, чем карбонаты тех же металлов. При
слабом нагревании легко разлагаются, превращаясь в карбонаты:
Са(НСО
3
)
2
= СаСО
3
+ СО
2
↑ + Н
2
О
Основные соли угольной кислоты в воде практически нерастворимы и
при нагревании разлагаются:
(СuОН)
2
СО
3
= СuО + СО
2
↑ + Н
2
О
Сильные кислоты вытесняют из карбонатов и гидрокарбонатов уголь-
ную кислоту:
К
2
СО
3
+ 2 НС1 = 2 КС1 + СО
2
↑ + Н
2
О
КНСО
3
+ НС1 = КС1 + СО
2
↑ + Н
2
О
Эту реакцию использую как качественную реакцию на ион СО
3
2
¯ и НСО
3
¯.
NаНСО
3
и СаСО
3
применяют в медицине для нейтрализации повышенной
кислотности желудочного сока:
СаСО
3
+ 2 НС1 = СаС1
2
+ СО
2
↑ + Н
2
О
6.3. Свойства кремния и его соединений
Содержание кремния в земной коре составляет 27,6 %. Кремний по рас-
пространенности второй элемент после кислорода. В свободном состоянии
он не встречается, образует диоксид кремния (песок, кварц) и различные
силикаты (гранит, слюда, полевой шпат). Кремний является основой нежи-
вой природы. Земная кора состоит преимущественно из силикатных пород.
В этих соединениях каждый атом кремния окружен четырьмя атомами ки-
слорода. Решетки силикатов состоят кремнекислородных тетраэдров.
Атомные решетки, состоящие из атомов кремния, связанных друг с другом
через кислород, отличаются значительной прочностью. Это и обуславливает
большое распространение кремнезема и различных силикатных пород в
земной коре.
Для кремния характерны степени окисления +4, 0, -4, причем наиболее
устойчива степень окисления +4. Для кремния, как и для углерода, харак-
терна склонность к образованию четырех ковалентных связей с атомами
других элементов (sp
3
-гибридизация). Но, в отличие от углерода, за счет

Страницы