ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
107
8. Стандартные потенциалы (ϕ°) некоторых окислительно-
восстановительных электродов в водных растворах при 298 К
Электродная реакция
ϕ° (Е
0
),
В
Электродная реакция
ϕ° (Е
0
),
В
Ag
+
+ ē = Ag
[Ag(CN)
2
] + ē = Ag + 2CN
AgCl + ē = Ag + Cl
AgBr + ē = Ag + Br
Ag
2
S + 2 ē = A g + S
2-
0,799
-0,290
0,222
0,073
-0,7
NO
3
+ 2H
+
+ ē = NO
2(г)
+ H
2
O
NO
3
+ 3H
+
+ 2ē = HNO
2
+H
2
O
NO
3
+ 4H
+
+ 3ē = NO + 2H
2
O
NO
3
+ H
2
O+ 2ē = NO
2
+ 2OH
HNO
2
+ H
+
+ ē = NO + H
2
O
2HNO
2
+ 4H
+
+ 4ē = N
2
O + 3H
2
O
NO
3
+6H
2
O +8ē =NН
4
OН +9OH
0,790
0,940
0,960
0,010
1,000
1,290
-0,15
Al
3+
+ 3ē = A1
AlO
2
+ 2H
2
O + 3ē = A l + 4OH
[AlF
6
]
3-
+3ē = Al + 6 F
-
-1,67
-2,350
-0,71
Ni
2+
+ 2 ē = Ni
Ni(OH)
3
+ ē = Ni(OH)
2
+ OH
-0,250
0,49
As + 3 H
+
+ 3ē = As H
3
AsO
4
3
+ 2H
2
O + 2ē = AsO
2
+ 4OH
H
3
AsO
4
+2H
+
+ 2ē = HAsO
2
+2H
2
O
-0,240
-0,71
0,559
H
3
PO
4
+ 2H
+
+ 2ē = H
3
PO
3
+ 2H
2
O -0,276
Au
3+
+ 3ē = Au
Au
+
+ ē = Au
[Au(CN)
2
] + ē = Au + 2 CN
1,500
1,691
-0,61
Bi
3+
+ 3 ē = Bi
BiO
3
+ 6 H
+
+ 2 ē = Bi + 3 H
2
O
0,215
1,8
Pb
2+
+ 2 ē = Pb
Pb
4+
+ 2 ē = Pb
2+
PbO
2
+ H
2
O + 2 ē = PbO + 2 OH
PbO
2
+ 4H
+
+SO
4
2
+2ē = P bSO
4
+2H
2
O
PbSO
4
+ 2 ē = Pb + SO
4
2
PbO
2
+ 4 H
+
+ 2 ē = Pb
2+
+ 2 H
2
O
-0,126
1,685
0,25
1,685
-0,356
1,456
Br
2 (ж)
+ 2 ē = 2 Br
HBrO
+ H
+
+ 2 ē = Br + H
2
O
BrO
+ H
2
O + 2 ē = Br + 2 OH
BrO
3
+ 6 H
+
+ 6 ē = Br + 3 H
2
O
BrO
3
+ 6 H
+
+ 5 ē = ½ Br
2(ж)
+ 3 H
2
O
BrO
3
+ 3 H
2
O + 6 ē = Br + 6 OH
1,065
1,330
0,760
1,440
1,520
0,610
O
2
+ 2 H
2
O + 4 ē = 4 OH
O
2
+ 2 H
+
+ 2 ē = H
2
O
2
O
2
+ 4 H
+
+ 4 ē = 2 H
2
O
H
2
O
2
+ 2 H
+
+ 2 ē = 2 H
2
O
H
2
O
2
+ 2 OH + 2 ē = O
2
+ 2 H
2
O
O
2
+ 4 H
+
(10
-7
) + 4 ē = 2 H
2
O
O
3
+ 2 H
+
+ 2 ē = O
2
+ H
2
O
O
3
+ H
2
O + 2 ē = O
2
+ 2 OH
O + H
2
O + 2 ē = 2 OH
0,401
0,682
1,229
1,776
0,076
0,815
2,08
1,24
1,60
Pt
2+
+ 2 ē = Pt
[PtCl
6
]
2
+ 2ē = [PtCl
4
]
2
+ 2Cl
1,19
0,72
Cl
2 (г)
+ 2 ē = 2 Cl
HClO
+ H
+
+ 2 ē = Cl + H
2
O
HClO
+ H
+
+ ē = ½ Cl
2
+ H
2
O
ClO
+ H
2
O + 2 ē = Cl + 2 OH
ClO
2
+ H
2
O + 2 ē = ClO + 2 OH
ClO
3
+ 6 H
+
+ 6 ē = Cl + 3 H
2
O
ClO
3
+ 6 H
+
+ 5 ē = ½ Cl
2
+ 3 H
2
O
ClO
3
+ H
2
O + 2 ē = ClO
2
+ 2 OH
ClO
4
+ 2 H
+
+ 2 ē = ClO
3
+ H
2
O
ClO
4
+ 8 H
+
+ 8 ē = Cl + 4 H
2
O
ClO
4
+ H
2
O + 2 ē = ClO
3
+ 2 OH
ClO
4
+ 4 H
2
O + 8 ē = Cl + 8 OH
1,356
1,490
1,630
0,890
0,660
1,450
1,470
0,330
1,190
1,389
0,360
0,510
Co
2+
+ 2 ē = Co
Co
3+
+ ē = Co
2+
Co(OH)
3
+ ē = Co(OH)
2
+ OH
[Co(NH
3
)
6
]
3+
+ ē = [Co(NH
3
)
6
]
2+
–0,277
1,810
0,2
0,1
Cr
3+
+ 3 ē = Cr
Cr
3+
+ ē = Cr
2+
CrO
4
2
+ 4H
2
O + 3ē = Cr(OH)
3
+ 5OH
-0,744
-0,410
-0,130
S + 2 ē = S
2
S + 2 H
+
+ 2 ē = H
2
S
S
2
O
8
2
+ 2 ē = 2 SO
4
2
SO
4
2
+ 4H
+
+2ē = H
2
SO
3
+2H
2
O
SO
4
2
+ H
2
O + 2ē = SO
3
2
+ 2OH
2SO
4
2
+10H
+
+8ē =S
2
O
3
2
+5H
2
O
SO
4
2
+10H
+
+ 8ē = H
2
S + 4H
2
O
SO
4
2
+ 8H
+
+ 6ē = S + 4H
2
O
2SO
3
2
+3H
2
O+ 4ē= S
2
O
3
2
+6OH
S
2
O
6
2
+ 4 H
+
+ 2 ē = 2H
2
SO
3
H
2
SO
3
+ 4 H
+
+ 4 ē = S + 3 H
2
O
S
4
O
6
2
+ 2 ē = S
2
O
3
2
–0,508
0,141
2,01
0,170
–0,930
0,290
0,30
0,360
-0,58
-0,57
0,450
0,09
