Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

23
Зная молярную концентрацию НС1, вычислим Т(НС1)и Т(НС1/СаО):
)/(00362,0
1000
04,281293,0
1000
)*/1()1(
)/1( млг
СаОzМНСС
СаОНСТ =
⋅
=
⋅
=
или
Пример 6. Определите массовую доля карбоната натрия в загрязненной
соде, если навеску соды массой 0,2110 г растворили в 25мл раствора соляной
кислоты с молярной концентрацией 0,2022 моль/л. Избыток кисты оттитро-
вали 5,00 мл раствора гидроксида натрия, 1 мл которого эквивалентен 1,033
мл НС1.
Решение.
Титрование выполнено методом обратного титров ания, и закон эквива-
лентов в данном случае может быть записан следующим образом:
ν(1/z* Nа
2
СО
3
) = ν(1/z* НС1) - ν (1/z* NаОН)
ν(1/z* Nа
2
СО
3
) = С
1
(1/z* НС1)
.
V
1
- C
2
(1/z* NаОН)
.
V
2
Определим концентрацию гидроксида натрия:
Вычис лим количество вещества эквивалента соды и ее массу:
ν(1/z*Nа
2
СО
3
)= 0,2022моль/л
.
25 мл - 0,2089моль/л
.
5мл = 3,906 (ммоль)
m(Nа
2
СО
3
) = М(1/z* Nа
2
СО
3
)
.
ν(1/z* Nа
2
СО
3
) =
= 53,0 г/моль
.
3,906
.
10
-3
моль = 0,2070 г
Пример 7. Аз от из 0,8880 г органического вещества переведен в аммиак,
который затем перегнан в 20 мл раствора соляной кислоты с молярной кон-
центрацией 0,2133 моль/л. Избыток НС1 оттитровали 5,50 мл раствора гид-
)
/
(
1293
,
0
10
50
,
17
/
6
,
190
4312
,
0
)
1
(
/
6
,
190
/
2
,
381
2
/
1
)
*/
1
(
3
л
м
оль
л
м
оль
г
г
Н
С
С
м
оль
г
м
оль
г
буры
z
=
⋅ ⋅
=
= ⋅ =
−
млг
мл
мольгллмольНСlМHClVНСlС
НСТ /00471,0
1000
/46,361/1293,0
1000
)()()(
)1( =
⋅⋅
=
⋅⋅
=
)/(00362,0
5,36
04,2800472,0
)1*/1(
)*/1()1(
)/1( млг
НСzМ
СаОzМНСТ
СаОНСТ =
⋅
=
⋅
=
()
() ()
()
)/(2089,02022,0033,1
;
)(
033,1
1
лмольNaOHC
NaOHC
HClC
HClV
NaOHV
=⋅=
==
()
%1,98100
2110,0
2070,0
)(
)(
32
32
=⋅==
навескиm
CONam
CONaω

Страницы