Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

5
реакции должен отражать количество анализируемого вещества. Кон-
станта равновесия реакции должна быть больше 10
8
.
2. Реакция должна протекать без побочных реакций, иначе нельзя при-
менять закон эквивалентов: C
1
(1/z*X
.
V
1
(р-ра Х) = C
2
(1/z*У)
.
V
2
(р-ра У)
3. Реакция должна протекать с достаточно большой скоростью, т.е.
за 1-3 секунды. Это главное достоинство титриметрического анализа.
4. Должен существовать способ фиксирования точки эквивалентно-
сти. Окончание реакции должно определяться достаточно легко и просто.
Достоинства титриметрического анализа:
1) быстрота определения;
2) прос тота оборудования;
3) возможность ав томатиз ации;
4) точнос ть – относительная погрешность 0,1 – 0,01 %.
Титриметрический метод анализа используется для определения неорга-
нических и органических веществ. Титрование можно проводить в водных и
неводных средах.
1.2. Ме тоды титрования
В титриметричес ком методе анализа используются различные типы хи-
мических реакций. В зависимости от характера применяемой химической ре-
акции различают следующие методы титриметрического анализа:
- кислотно-основное титрование;
- осадительное титрование или осаждение;
- комплексонометрическое титрование или комплексонометрия;
- окислительно-восстановительное титрование или редоксиметрия.
По применяемым реагентам титриметричес кие методы анализа подраз-
деляются на следующие виды:
- ацидометрическое титров ание (титрант кислота – НС1 или Н
2
SO
4
);
- алкалиметрическое титров ание (титрант – щелочь – NaOH или
Ba( OH)
2
);
- перманганатометрическое титров ание (титрант – KМnO
4
);
- хроматометрическое титров ание (титрант - K
2
Cr
2
O
7
);
- йодометрическое титров ание (титрант I
2
или KI) и т.д.
1.3. Способы проведения титрования
Титрование можно выполнить различными способами. И поэтому разли-
чают: прямое, обратное и заместительное титрование.
Прямое титрование – к раствору определяемого вещества (КОН) до-
бавляют небольшими порциями титрант – НС1 (рабочий раствор).
КОН + НС1 = КС1 + Н
2
О

Страницы