Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

66
В реакциях комплексообразования реакции между трилоном Б и ионами
металлов протекают стехиометрически в соотношении 1 : 1. Следовательно,
молярная масса эквивалента ЭДТА и определяемого иона металла равны их
молярным массам. При титровании ЭДТА солей металлов-комплексо-
образователей протекают следующие реакции:
М
2+
+ Н
2
Y
2-
→ МY
2-
+ 2 Н
+
М
3+
+ Н
2
Y
2-
→ МY
-
+ 2 Н
+
М
4+
+ Н
2
Y
2-
→ МY + 2 Н
+
Из приведенных реакций следует, что на 1 моль ионов металла, незави-
симо от степени окисления металла, идет 1 моль трилона Б и освобождается
2 моль ионов водорода. Образующиеся комплексные соединения различа-
ются лишь по заряду. Ионы водорода понижают рН раствора, в рез ультате
повышения кислотности среды требуемого комплексного соединения может
не получиться. Поэтому титрование проводят в буферном растворе, поддер-
живающем определенное значение рН. Вс е это позволяет использовать
ЭДТА для титриметрического определения солей металлов.
5.1.1. Индикаторы комплексонометрического титрования
Для определения точки эквивалентности при комплексонометрическом
титров ании часто используют металл-индикаторы, представляющие собой
органические красители, образующие с катионами определяемых металлов
растворимые в воде окрашенные комплексы.
М
2+
+ 2 НInd ↔ МInd
2
+ 2 Н
+
Цвет
1
Цвет
2
Эти комплексные соединения менее устойчивы, чем внутрикомплексные
соли, которые образуются при титров ании раствора катиона комплексонами.
МInd
2
+ Н
2
Y
2
↔ МY
2-
+ 2 НInd
Цвет
2
Цвет
1
В точке эквивалентности комплексное соединение индикатора и металла
разрушается, индикатор выделяется в свободном виде, а определяемый кати-
он образует комплексное соединение с комплексоном. Окраска комплексного
соединения индикатора и катиона отличается от окраски свободного индика-
тора, поэтому в точке эквивалентности происходит изменение окраски тит-
руемого раствора.
Процесс образования комплекса между металлом и индикатором характе-
ризуется константой устойчивости:
М + Ind ↔ МInd
[]
[][ ]
[]
[]
[]
Ind
MInd
M
IndM
MInd
К
обр
⋅
=
⋅
==
β
β ;
.
Заметное изменение цвета раствора происходит при равенстве концентра-
ций [МInd] = [Ind], тог да:

Страницы