Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Основные понятия и некоторые законы химии. Часть 1. Калюкова Е.Н. - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Вари-
ант
Металл X
Объем рас-
твора кислоты
V, мл
Концентрация или массовая доля
кислоты
09
цинк 350 С(НС1) = 3,5 моль/л
10
железо 1500 ω (H
2
SO
4
) = 20 %, р = 1,139 г/мл
11
никель 70 ω (HNO
3
) = 16 %, р = 1,090 г/мл
12
медь 30 ω (H
2
SO
4
) = 90 % , р = 1,814 г/мл
13
свинец 140 C(HNO
3
)= 1,0 моль/л
14
железо 85 ω (HNO
3
) = 10 % , р = 1,054 г/мл
15
серебро 100 C(HNO
3
)= 10 моль/л
16
кобальт 40 C(H
2
SO
4
) = 0,8 моль/л
4.24. При взаимодействии металла X с кислотой Y выделился газ объе-
мом, равным V л. Газ измерен при нормальных условиях. Какая масса метал-
ла вступила в реакцию с кислотой, и какой объем кислоты пошел на эту ре-
акцию?
Вари-
ант
Объем газа
V,л
Металл Концентрация или массовая доля
кислоты
01
11,2 Кальций C(1/2 H
2
SO
4
) = 2,5 моль/л
02
22,4 Железо ω (НС1) = 16 %, р = 1,078 г/мл
03
5,6 Медь ω (HNO
3
) = 12 %, р = 1,066 г/мл
04
16,8 Кадмий C(H
2
SO
4
) = 2,0 моль/
05
33,6 Магний С(НС1) = 4,0 моль/л
06
1,12 Железо C(HNO
3
) = 2,0 моль/л
07
11,2 Серебро C(HNO
3
)= 12 моль/л
08
2,24 Медь ω (HNO
3
) = 65 %, р = 1,391 г/мл
09
3,36 Алюминий C(l/2 H
2
SO
4
) = 3,0 моль/л
10
6,72 Магний С(1/3 Н
3
РO
4
) = 6,0 моль/л
11
22,4 Кадмий C(H
2
SO
4
) = 2,5 моль/л
12
7,84 Кобальт С(НС1) = 3,5 моль/л
13
2,24 Никель ω (HNO
3
) = 10 % , р = 1,054 г/мл
14
5,6 Медь ω (H
2
SO
4
) = 94 %, р = 1,831 г/мл
15
11,2 Железо ω (НС1) = 30 % , р = 1,149 г/мл
16
4,48 Свинец ω (НNO
3
) = 18 % , р = 1,103 г/мл
4.25. Какая масса гидроксида Ме(ОН)
х
может быть нейтрализована
раствором кислоты НА объемом, равным V, с массовой долей кислоты, рав-
ной ω(НА), и плотностью раствора, равной р? Какая масса соли при этом
может быть получена?

Страницы