Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Основные понятия и некоторые законы химии. Часть 1. Калюкова Е.Н. - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Вари-
ант
Вещество
Вари-ант
Вещество
01
Силикат натрия
09
Цинкат калия
02
Хромат калия
10
Алюминат натрия
03
Сульфат алюминия
11
Фосфат магния
04
Фосфат кальция
12
Сульфат марганца(П)
05
Карбонат магния
13
Селенат лития
06
Сульфат меди(П)
14
Сульфат железа(Ш)
07
Манганат калия
15
Карбонат кальция
08
Бериллат натрия
16
Арсенат натрия
1.7. Представьте соли, приведенные в таблице, как результат взаимодей-
ствия двух оксидов.
1.8. Основываясь на приведенной схеме, подберите пару элементов
(простых веществ), исходя из которых, можно получить два гидроксида
(кислоту и основание), взаимодействие которых между собой приводит к об-
разованию соли.
Вари-
ант
Цепочка превращений
01
Zn → ZnCl
2
→ Zn(OH)
2
→ ZnSO
4
→ Na
2
[ Zn(OH)
4
] → ZnCl
2
02
Mg → Mg(NO
3
)
2
→ Mg(OH)
2
→ MgOHCl → MgCl
2
→ Mg
3
(PO
4
)
2
03
СаСОз → CaO → Ca(OH)
2
→ CaC0
3
→ Ca(HCO
3
)
2
→ CO
2
04
P → P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ CaHPO
4
→ Ca
3
(PO
4
)
2
05
Al → Na[ Al(OH)
4
] → A1
2
(SO
4
)
3
→ Al(OH)
3
→ A1
2
O
3
→ A1C1
3
06
Na → Na
2
O
2
→ NaOH → Na
2
SO
4
→ NaCl →Na
07
Fe → FeSO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
→ Fe(OH)
3
→ Fe(OH)
2
Cl → FeCl
3
08
Fe → FeCI
2
→ Fe(OH)
2
→ Fe(OH)
3
→ FeOHSO
4
→Fe
2
(SO
4
)
3
09
Cu → Cu(NO
3
)
2
→ Cu(OH)
2
→ ( CuOH)
2
SO
4
→ CuSO
4
→ CuCl
2
10
S → A1
2
S
3
→ H
2
S → SO
2
→ SO
3
→ A1
2
(SO
4
)
3
11
Pb → Pb(NO
3
)
2
→ Na
2
[ Pb(OH)
4
] → Pb(CH
3
COO)
2
→ PbCl
2
12
Sn → Na
2
[Sn(OH)
4
] → SnCl
2
→ (SnOH)Cl → Sn(OH)
2
→ SnSO
4
13
Al → A1
2
(SO
4
)
3
→ К[А1(ОН)
4
] → A1C1
3
→ Al(OH)
3
→ A1
2
O
3
1.9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-
ствить следующие превращения:

Страницы