Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Термодинамика. Кинетика. Растворы электролитов и неэлектролитов. Часть 2. Калюкова Е.Н. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

10
04
SO
2 (г)
+ 2 H
2
S
(г)
= 3 S
(к)
+ 2 H
2
O
(ж)
- 234,5 H
2
S
05
4 NH
3 (г)
+ 3 O
2 (г)
= 2 N
2 (г)
+ 6 H
2
O
(ж)
- 1528 NH
3
06
C
12
H
22
O
11 (к)
+ 12 O
2 (г)
= 12 CO
2 (г)
+ 11 H
2
O
(
ж
- 5694 C
12
H
22
O
11
07
2 ZnS
(к)
+ 3 O
2 (г)
= 2 ZnO
(к)
+ 2 SO
2 (г)
- 890 ZnS
08
PbO
2 (к)
+ H
2 (г)
= PbO
(к)
+ H
2
O
(г)
- 182,8 PbO
2
09
2 PbS
(к)
+ 3 O
2 (г)
= 2 PbO
(к)
+ 2 SO
2 (г)
- 840,96 PbS
10
CH
4 (г)
+ 2 O
2 (г)
= CO
2 (г)
+ 2 H
2
O
(ж)
- 892 CH
4
11
2CH
3
Cl
(г)
+3 O
2 (г)
=2 CO
2 (г)
+2 H
2
O
(ж)
+2 HCl - 137,4 CH
3
Cl
12
CH
4 (г)
+ Cl
2 (г)
= CH
3
Cl
(г)
+ HCl
(г)
- 104,15 CH
3
Cl
13
Cr
2
O
3 (к)
+ 2 Al
(к)
= Al
2
O
3 (к)
+ 2 Cr
(к)
- 534,0 Cr
2
O
3
14
4 HCl
(г)
+ O
2 (г)
= 2 H
2
O
(г)
+ 2 Cl
2 (г)
- 114,5 HCl
15
CaO
(к)
+ 3 C
(к)
= CaC
2 (к)
+ CO
(г)
460,0 CaC
2
16
4 FeS
2 (к)
+ 11 O
2 (г)
= 2 Fe
2
O
3 (к)
+ 8 SO
2 (г)
- 1652 FeS
2
1.8. Что называется стандартной энтальпией сгорания вещества? Энтальпия
сгорания органического вещества Х в стандартных условиях равна ∆Η˚
сг
(Х)
кДж/моль. Вычис лите стандартную энтальпию образования вещества Х, если
продуктами сгорания являются СО
2 (г)
и Н
2
О
(ж)
.
Соединение
Вариант
название формула
∆Η˚
сг.
(Х),
кДж/моль
01
Сахароза С
12
Н
22
О
11 (К)
- 5648,0
02
Глюкоза С
6
Н
12
О
6 (К)
- 2815,8
03
Бензойная кислота С
7
Н
6
О
2 (К)
- 3227,54
04
Уксусная кислота СН
3
СООН
(Ж)
- 873,79
05
Диэтиловый эфир С
4
Н
10
О
(Ж)
- 2730,9
06
Этилацетат С
4
Н
8
О
2 (Ж)
- 2254,21
07
Глицерин С
3
Н
5
(ОН)
3 (Ж)
- 1664,4
08
Этиленгликоль С
2
Н
4
(ОН)
2 (Ж)
- 1192,86
09
Этиловый спирт С
2
Н
5
ОН
(Ж)
- 1366,91
10
Метиловый спирт СН
3
ОН
(Ж)
- 726,64
11
Толуол С
7
Н
8 (Ж)
- 3910,28
12
Бензол С
6
Н
6 (Ж)
- 3267,7
13
Этан С
2
Н
6 (Г)
- 1559,88

Страницы