ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
13
09
NH
4
Cl
(к)
Ù NH
3 (г)
+ HCl
(г)
10
PbO
(к)
+ SO
3 (г)
Ù PbSO
4 (к)
11
MgCO
3 (к)
Ù MgO
(к)
+ CO
2 (г)
12
2 AgNO
3 (к)
Ù 2 Ag
(к)
+ 2 NO
2 (г)
+ O
2 (г)
13
2 Cu(NO
3
)
2 (к)
Ù 2 Cu
(к)
+ 4 NO
2 (г)
+ O
2 (г)
14
Cu(OH)
2 (к)
Ù CuO
(к)
+ H
2
O
(г)
15
FeO
(к)
+ H
2 (г)
Ù Fe
(к)
+ H
2
O
(г)
16
MgO
(к)
+ CO
(г)
Ù Mg
(к)
+ CO
2 (г)
2. Кинетика. Скорость химических реакций и химическое равновесие
Химические реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Скорость
реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции. Закон действия масс. Константа скорости
реакции. Энергия активации. Зависимость скорости реакции от темпе-
ратуры. Правило Вант-Гоффа. Гомогенный и гетерогенный катализ. По-
нятие о механизме каталитических процессов.
Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие в гомо-
генных и гетерогенных системах. Константа равновесия. Связь констан-
ты равновесия с изменением энергии Гиббса в процессе. Смещение химиче-
ского равновесия. Принцип Ле-Шателье и его значение в химии. Влияние
температуры, давления и концентрации реагентов на равновесие.
2.1. От каких факторов зависит скорость химической реакции? Что на-
зывается законом действия масс? В гомогенной системе протекает реакция:
a A + b B Ù d D .
Запишите выражение скорости прямой и обратной реакции. Как изменится
скорость:
а) прямой реакции, если концентрацию каждого из реагирующих веществ
увеличить в два раза;
б) обратной реакции, если концентрацию реагирующих веществ уменьшить в
два раза;
в) как изменится скорость прямой и обратной реакции, если давление в сис-
теме увеличить в три раза?
Вари-
ант
Реакция
Вари-
-ант
Реакция
01
2 NO + O
2
Ù 2 NO
2
09
3 H
2
+ N
2
Ù 2 NH
3
02
PCl
3
+ Cl
2
Ù PCl
5
10
2 SO
2
+ O
2
Ù 2 SO
3
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- …
- следующая ›
- последняя »
