Коллоидная химия. Карбаинова С.Н. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

В основе адсорбции лежит стремление системы к уменьшению об-
щей поверхностной энергии
S
G
за счет снижения величины
s
.
Если переход вещества из объема фазы на поверхность сопровож-
дается снижением величины
s
, то вещество будет самопроизвольно пе-
реходить из объема на границу раздела. В этом случае гиббсовская ад-
сорбция будет положительна.
Если же переход вещества с поверхности в глубь фазы сопровож-
дается снижением поверхностной энергии, то гиббсовская адсорбция –
отрицательна. В этом случае вещество самопроизвольно переходит с
поверхности в объем фазы.
Экспериментально изучение адсорбции обычно проводят при по-
стоянной температуре, получают изотерму адсорбции:
()
A fC
=
. Ана-
лизируя изотермы адсорбции при постоянстве других параметров
(
C const
=
,
A const
), получают иные зависимости.
Так, точки пересечения изотерм прямой, параллельной оси орди-
нат, соответствуют изопикне, а оси абсцисс – изостере.
()()
A f C T const
==
– изотерма
()()
A f T C const
==
– изопикна
()()
C f T A const
==
– изостера.
Рис.3.2 Изотермы адсорбции при различных температурах
3.2.2 Адсорбционное уравнение Гиббса
Перераспределение компонентов в результате адсорбции связано с
изменением их химических потенциалов.
Поэтому процесс адсорбции можно рассматривать как результат
превращения поверхностной энергии в химическую.
Это дает возможность получить количественное соотношение меж-
ду важнейшими характеристиками гетерогенной системы: поверхност-

Страницы