Коллоидная химия. Карбаинова С.Н. - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Из уравнения (2) следует, что для нейтрализационной коагуляции
критическая концентрация зависит от
x
-потенциала и, следовательно,
от полного потенциала поверхности
0
j
.
Из уравнения (2) также следует: при малых
0
j
порог коагуляции
обратно пропорционален
2
Z
коагулирующего иона.
Этот случай соответствует эмпирическому правилу Эйлерса-
Корфа, которое оказывается справедливым для слабо заряженных по-
верхностей.
В реальных системах одновременно могут действовать оба меха-
низма коагуляции, поэтому зависимость порога коагуляции от заряда
иона-коагулятора оказывается промежуточной.
4.9 Особые явления при коагуляции. Явление неправильных
рядов
Коагулирующая сила ионов зависит не только от заряда и радиуса
коагулирующих ионов, но и от их специфической адсорбции.
Кроме того, многовалентные ионы могут вызвать перезарядку по-
верхности и привести к чередованию зон устойчивого и неустойчивого
состояния системы. Это явление получило название явления неправиль-
ных рядов. Суть: при добавлении электролитов вначале наблюдается ус-
тойчивость золя, затем – коагуляция. Далее – вновь устойчивость, и, на-
конец, при избытке электролита – опять коагуляция.
Это объясняется тем, что многовалентные ионы (Fe
3+
, Al
3+
, Th
4+
)
перезаряжают частицы и переводят систему из неустойчивого в устой-
чивое состояние.
Введение электролита
AlCl
3
в золь сернистого мышь-
яка, имеющего первоначально
отрицательный заряд.
Рис.4.6 Схема неправильных рядов
На рис. 4.6 можно выделить две зоны устойчивого состояния (0-1,
2-3) и две зоны коагуляции (1-2, 3-4).

Страницы