Физика. Раздел 5. "Молекулярная физика. Термодинамика": Основные законы и формулы. Карташов Ю.А - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Основные законы и формулы
Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона
PV
m
RT=
µ
,
где P - давление газа, V - его объем, T - абсолютная температура, m - масса
газа, µ - масса одного моля газа,R = 8,31 Дж/(моль К) - газовая постоянная,
m/µ - число молей.
Количество вещества газа (в молях)
ν=
N
N
A
или ν
µ
=
m
,
где N - число молекул газа, N
A
= 6,02
.
10
23
моль
-1
- постоянная Авогадро.
Количество вещества в смеси газов определяется
ν = ν
1
+ν
2
+...+ν
n
= N
1
/N
A
+ N
2
/N
A
+ ... + N
n
/N
A
или ν = m
1
/µ
1
+ m
2
/µ
2
+ ... + m
n
/µ
n
,
где ν
I
, N
i,
m
i
, µ
I
- соответственно количество вещества, число молекул, масса,
молярная масса i-й компоненты смеси.
Молярная масса смеси газов
µ
ν
ν
ν
=+
+
+
+
+
+
( ... ) / ( ... ),mm m
nn12 12
где m
i
- масса i-го компонента смеси, ν
i
- количество вещества i-го
компонента смеси, n - число компонентов смеси.
Массовая доля w
i
i-го компонента смеси газов (в долях единицы)
wmm
ii
=
/
,
где m- масса смеси.
nNVN
A
=
=
//,
ρ
µ
где N - число молекул, содержащихся в данной системе;
ρ -плотность
веществ; V - объем системы.
Формула справедлива не только для газов, но и для любого агрегатного
состояния вещества.
По закону Дальтона давление смеси газов равно сумме их парциальных
давлений
PP P P
n
=
+
+
+
12
... ,
где n - число компонентов смеси.
6

Страницы