Физическая химия. Килимник А.Б. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Анри Луи Ле Шателье (1850 – 1936) – французский физикохимик и металловед.
Родился 8 октября 1850 г. в Париже.
Учился в Политехнической школе (с 1869) и Высшей горной школе Париже. Затем был горным
инженером в Алжире и Безансоне. Профессор Высшей горной школы (1878 – 1919) и Коллеж де
Франс (1898 – 1907). В 1907 – 1925 гг. работал в Парижском университете.
Исследования относятся к физической химии. Предложил оригинальный способ определения
теплоемкости газов при высоких температурах. Изучал химические процессы в металлургии. Вы-
вел термодинамическое уравнение, устанавливающее количественную зависимость между рас-
творимостью, температурой процесса растворения и теплотой плавления вещества (1894). В
1901 г. синтезировал аммиак.
Член Парижской АН (1907). Президент Французского химического общества (1931). Ино-
странный член-корреспондент Петербургской АН (1913) и почетный член АН СССР (1926).
В 1887 году К. Браун теоретически обосновал принцип Ле Шателье и показал, что он является след-
ствием второго закона термодинамики.
Карл Фердинанд Браун (1850 – 1918) – немецкий физик.
Родился 6 июня 1850 г. в Фульде.
Окончил Берлинский университет (1872). В 1872 – 1874 гг. работал в Вюрцбургском универси-
тете, в 1874 – 1876 гг. – в гимназии в Лейпциге. Профессор Марбургского (1876 – 1880), Страс-
бургского (1880 – 1883) университетов и Высшей технической школы в Карлсруэ (1883 – 1885). В
1885 – 1895 гг. – профессор Тюбингенского университета, в котором основал Физический инсти-
тут. С 1895 г. – профессор Страсбургского университета и директор Физического института.
Работы относятся к радиотехнике и радиофизике. В 1909 г. за развитие беспроволочной теле-
графии был удостоен Нобелевской премии по физике (вместе с Г. Маркони).
Член-корреспондент Берлинской АН (1914).
Используя аналогичный подход для изохорно-изотермных условий проведения химической реак-
ции, получим уравнение изохоры химической реакции Вант-Гоффа.
Для этого рассмотрим зависимость стандартной свободной энергии Гельмгольца от температуры.
Из уравнения ∆F = ∆U – T∆S и того, что изменение энтропии есть частная производная изменения
свободной энергии Гельмгольца по температуре при постоянном объеме, следует:
∆F
T
= ∆U
T
+ T(d∆F
/ dT).
Перегруппируем члены этого выражения и разделим на T
2
:
(Td∆F – ∆F
T
dT)
/T
2
= –
(∆U
T
/ T
2
)
dT.
Левая часть последнего уравнения является дифференциалом дроби ∆F/T, поэтому:
d (∆F
/T) = – (∆U
/ T
2
)
dT
или для стандартных условий:
d
o
T
F∆( / T) = –
o
T
U∆( / T
2
)
dT.
Используя связь стандартной свободной энергии с константой равновесия, придем к уравнению
изохоры химической реакции:
dln
o
C
K
/ dT =
o
T
U∆
/
(RT
2
).

Страницы