Физическая химия. Учебное пособие. Килимник А.Б. - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Показанные на рис. 3.20 зависимости имеют линейный вид. Средняя резонансная частота колебаний гидратирован-
ных ионов натрия и хлора (прямые 1) увеличивается с ростом температуры, а индуктивная составляющая импеданса –
уменьшается (прямые 2). Такое поведение индуктивной составляющей импеданса и средней резонансной частоты коле-
баний гидратированных ионов может быть объяснено значительным уменьшением вязкости растворов электролитов и
увеличением подвижности ионов.
Обращает на себя внимание практически полное отсутствие влияния концентрации на значение ёмкости C0 (прямые
3). Средняя величина её равна 0,7165 мкФ. Это факт можно объяснить тем, что площадь поверхности электродов кондук-
тометрической ячейки из-за низких значений коэффициентов линейного и объёмного расширения платины постоянна.
Уравнения зависимостей индуктивности и средней резонансной частоты колебаний гидратированных ионов от тем-
пературы для растворов хлорида натрия с различной концентрацией и величины достоверности аппроксимации
2
L
R
и
2
, ±r
f
R
приведены в табл. 3.14.
3.4. Уравнения зависимостей индуктивности и средней
резонансной частоты колебаний гидратированных ионов натрия
и хлора от температуры при различных концентрациях растворов хлорида натрия
m,
моль/кг
L = f (T), Гн fr, ± = f (T), кГц
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0,9
1,0
L = (23,108 – 0,0692 T)
⋅
10–2
L = (20,582 – 0,0526 T)
⋅
10–3
L = (33,526 – 0,0998 T)
⋅
10–3
L = (17,384 – 0,0508 T)
⋅
10–3
L = (16,018 – 0,0482 T)
⋅
10–3
L = (115,86 – 0,3480 T)
⋅
10–4
L = (74,81 – 0,2200 T)
⋅
10–4
L = (83,522 – 0,2540 T)
⋅
10–4
L = (68,258 – 0,2060 T)
⋅
10–4
L = (61,198 – 0,1860 T)
⋅
10–4
fr, ± = 0,0229 T
–
5,591
fr, ± = 0,0371 T
–
8,831
fr, ± = 0,0743 T
–
19,25
fr, ± = 0,0736 T
–
18,07
fr, ± = 0,0969 T
–
24,26
fr, ± = 0,1196 T
–
30,24
fr, ± = 0,0920 T
–
21,123
fr, ± = 0,1654 T
–
42,470
fr, ± = 0,1632 T
–
41,340
fr, ± = 0,1774 T
–
44,900
В общем виде эти уравнения можно записать следующим образом:
L = α – β T;
fr, ± = β1 T – α1.
Величина коэффициентов α и β для различных концентраций растворов хлорида натрия может быть рассчитана по
степенным уравнениям (величина достоверности аппроксимации равна 0,983 и 0,980, соответственно)
α = 0,0052m–1,5832;
β = 0,00002m–1,5771.
Вид зависимостей коэффициентов α и β уравнения L = f (T) от концентрации растворов хлорида натрия показан на
рис. 3.21.
Значения коэффициентов α1 и β1 уравнения зависимости fr, ± = f (T) возрастают с увеличением температуры (рис.
3.22).

Страницы