ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
132 133
В о п р о с 18. Укажите выражение константы равно-
весия для предлагаемой химической реакции (T=const).
Реакция:
)(2)(32)(2)(
3
3
2
ГТГT
H
O
Fe
O
H
Fe
+
↔
+
Варианты ответа:
[ ][ ]
[ ][ ]
.
3
2
3
2
.3;
3
2
2
3
232
.2;
3
2
3
2
.1
H
P
OH
P
p
K
OHFe
HOFe
c
K
OH
P
H
P
p
K =
⋅
⋅
==
В о п р о с 19. В гомогенной химической системе при
P,V,T=const установилось состояние равновесия (показано
ниже). Укажите выражение для константы равновесия.
Состояние равновесия:
008
,
0
;
6
4
5
4
223
=
+
↔
+
c
K
O
H
NO
O
NH
Варианты ответа:
[
]
[
]
[ ][ ]
[
]
[
]
[ ][ ]
[ ][ ]
[ ][ ]
..3
;.2;.
1
5
2
4
3
6
2
4
6
2
4
5
2
4
3
23
2
ONH
OHNO
K
OHNO
ONH
K
ONH
OHNO
K
c
cc
⋅
⋅
=
⋅
⋅
=
⋅
⋅
=
В о п р о с 20. Предложите изменение T для увеличе-
ния выхода продуктов в указанной системе.
Система:
0;42
0
)(2)(2)(3)(2
>
∆
+
↔
+
HOCSSOCO
ГГГГ
Варианты ответа:
1. Увеличение T;
2. Уменьшение T;
3. Изменение T не влияет.
В о п р о с 21. Раствор объемом 500 мл содержит гид-
роксид натрия массой 4г. Плотность раствора 1 г/мл. Оп-
ределить молярную концентрацию этого раствора.
Варианты ответа:
1. 0,4 моль/л;
2. 0,1 моль/л;
3. 0,2 моль/л.
В о п р о с 22. Раствор объемом 1л содержит 0,1 моль
сульфата меди. Определить массу сульфата меди в данном
растворе.
Сульфат меди:
4
CuSO
Варианты ответа:
1. 16 г; 2. 8 г; 3. 1,6 г.
В о п р о с 23. Дан 1л 40%-ого раствора ортофосфор-
ной кислоты. Плотность раствора 1,25 г/мл. По какой
формуле можно рассчитать молярную концентрацию рас-
твора?
Однофосфатная кислота:
43
PO
H
Варианты ответа:
..3;.2;
)(
.1
V
э
М
вав
m
Н
C
V
вав
М
вав
m
M
C
кгляр
mМ
вав
m
m
C
⋅
−
=
⋅
−
−
=
−
⋅
−
=
В о п р о с 24. Раствор массой 300 г. содержит 11,2 г
КОН. Определите массовую долю КОН в растворе.
Варианты ответа:
1. 3,73%;
2. 26,79%;
3. 7,46%.
В о п р о с 18. Укажите выражение константы равно- В о п р о с 21. Раствор объемом 500 мл содержит гид-
весия для предлагаемой химической реакции (T=const). роксид натрия массой 4 г. Плотность раствора 1 г/мл. Оп-
Реакция: ределить молярную концентрацию этого раствора.
2 Fe(T ) + 3H 2O( Г ) ↔ Fe2O3(Т ) + 3H 2( Г ) Варианты ответа:
Варианты ответа: 1. 0,4 моль/л;
2. 0,1 моль/л;
P3 P3
1. K =
H2
; 2. K =
[Fe2O3 ][⋅ H 2 ]3
; 3. K =
H 2O
.
3. 0,2 моль/л.
p P3 c [Fe][2 ⋅ H O]3 p 3
H 2O 2 P
H2 В о п р о с 22. Раствор объемом 1л содержит 0,1 моль
сульфата меди. Определить массу сульфата меди в данном
растворе.
В о п р о с 19. В гомогенной химической системе при
P,V,T=const установилось состояние равновесия (показано Сульфат меди: CuSO
ниже). Укажите выражение для константы равновесия. 4
Состояние равновесия: Варианты ответа:
4 NH3 + 5O2 ↔ 4 NO + 6H 2O; Kc = 0,008 1. 16 г; 2. 8 г; 3. 1,6 г.
Варианты ответа:
В о п р о с 23. Дан 1л 40%-ого раствора ортофосфор-
1.K c =
[NO]⋅[H 2O]; 2.K = [NH 3 ] 4⋅[O2 ]5 ; ной кислоты. Плотность раствора 1,25 г/мл. По какой
[NH 3 ][⋅ O2 ] c
[NO][4⋅ H 2O]6 формуле можно рассчитать молярную концентрацию рас-
3.K c =
[NO ][4⋅ H 2O ] 6
.
твора?
[NH 3 ][4⋅ O2 ]5 Однофосфатная кислота: H PO
3 4
Варианты ответа:
В о п р о с 20. Предложите изменение T для увеличе-
mв −ва mв −ва
; 3. C = в −ва .
m
ния выхода продуктов в указанной системе. 1. C = ; 2. C =
Система: m М ⋅m р − ля ( кг ) M М в −ва ⋅V Н М э ⋅V
CO2( Г ) + 2SO3( Г ) ↔ CS 2( Г ) + 4O2( Г ) ; ∆H 0 > 0
Варианты ответа: В о п р о с 24. Раствор массой 300 г. содержит 11,2 г
1. Увеличение T; КОН. Определите массовую долю КОН в растворе.
2. Уменьшение T; Варианты ответа:
3. Изменение T не влияет. 1. 3,73%;
2. 26,79%;
3. 7,46%.
132 133
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 73
- 74
- 75
- 76
- 77
- …
- следующая ›
- последняя »
