Бытовые машины и приборы: Сборник тестов. Кочегаров Б.Е. - 83 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДВФУ | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

132 133
В о п р о с 87. Составить схемы двух гальванических
элементов, в одном из которых медь служила бы катодом,
а в другом - анодом. Укажите уравнения реакций, проис-
ходящих при работе этих элементов.
.2
2
:
;
2
2:
;)(/
2
//
2
/)(.2
.
2
2:
;2
2
:
1,0001,0
;)/(
2
///
2
/)(.1
o
CueCuK
Cde
o
CdA
o
CuCuCdCd
Cue
o
CuK
o
CueCuA
мм
CuCuCuCu
→+
+
+
→−
+
++
−
+
→−
→+
+
−
++
+
.1:
;2:
;///
2
/)(.3
+
→+
→−
+
+
−
AgeAgK
o
CueCuA
o
AgAgCuCu
Варианты ответа:
1. Вариант 1,2; 2. Вариант 2,3; 3. Вариант 3,1.
В о п р о с 88. Реакция идет по уравнению (показано
ниже). По какому уравнению можно рассчитать тепловой
эффект реакции, используя стандартные энтальпии обра-
зования веществ?
Уравнение реакции:
)г()к()к()к(32
3
2
3
CO
Fe
C
O
Fe
+
=
+
Варианты ответа:
.323.3
;332.2
;32.
1
0000
3
2
0
00
32
000
000
COFeCOFe
COFeCOFeFe
COFe
HHHHH
HHHHH
HHH
∆−∆−∆+∆=∆
∆−∆−∆+∆=∆
+
=
В о п р о с 89. Определите, какая из реакций является
более эндотермической?
кДжHCOFeCOFe
кДжHOHFeHOFe
7,490;323.2
6,96;323.
1
0
г)(к)(к)(к)(32
0
г)(2к)(г)(2к)(32
=∆+=+
=
+
=
+
Варианты ответа:
1. Реакция 1;
2. Реакция 2;
3. Нет правильного ответа.
В о п р о с 90. По какому уравнению можно рассчи-
тать стандартную энтальпию образования оксида железа
(II) для указанной реакции?
Реакция:
к)(г)(2к)(
2
/
1
FeO
O
Fe
=
+
Варианты ответа:
..3
;2/1.2
;.
1
00
0
2
000
00
реакцииFeo
реакцииOFeреакцииFeO
реакцииFeO
HH
HHHH
HH
∆=∆
∆−∆−∆−=∆
−
=
     В о п р о с 87. Составить схемы двух гальванических                      Варианты ответа:
элементов, в одном из которых медь служила бы катодом,                      1. ∆H 0 = 2∆H Fe
                                                                                          0 + 3∆H 0 ;
                                                                                                 CO
а в другом - анодом. Укажите уравнения реакций, проис-
                                                                            2. ∆H Fe
                                                                                  0 = 2∆H 0 + 3∆H 0 − ∆H 0         − 3∆H C0 ;
ходящих при работе этих элементов.                                                        Fe     CO      Fe    2O3
                                                                            3. ∆H 0 = ∆H Fe
                                                                                         0     + 3∆H C0 − 2∆H Fe
                                                                                                              0 − 3∆H 0 .
                                                                                           2O3                         CO
    1. ( + )Cu / Cu 2+ // Cu / Cu 2+ /( −) ;
                  0,001м       0,1м                                         В о п р о с 89. Определите, какая из реакций является
                                                                       более эндотермической?
       A : Cu 2+ + 2e → Cu o ;
                                                                          1.Fe2O3(к) + 3H 2(г) = 2Fe(к) + 3H 2O(г) ; ∆H 0 = 96,6кДж
       K : Cu o − 2e → Cu 2+ .
                                                                          2.Fe2O3(к) + 3C(к) = 2Fe(к) + 3CO(г); ∆H 0 = 490,7кДж
     2. ( −)Cd / Cd 2+ // Cu 2+ / Cu o ( +) ;
       A : Cd o − 2e → Cd 2+ ;                                                Варианты ответа:
                                                                            1. Реакция 1;
      K : Cu 2+ + 2e → Cu o .                                               2. Реакция 2;
     3. ( −)Cu / Cu 2 + // Ag + / Ag o ;
                                                                            3. Нет правильного ответа.

        A : Cu − 2e → Cu o ;                                                 В о п р о с 90. По какому уравнению можно рассчи-
                                                                       тать стандартную энтальпию образования оксида железа
        K : Ag + 1e → Ag + .                                           (II) для указанной реакции?

       Варианты ответа:                                                     Реакция: Fe +1/ 2O = FeO
                                                                                       (к)    2(г)  (к)
    1. Вариант 1,2;     2. Вариант 2,3;              3. Вариант 3,1.

     В о п р о с 88. Реакция идет по уравнению (показано                      Варианты ответа:
ниже). По какому уравнению можно рассчитать тепловой                       1. ∆H FeO
                                                                                 0   = −∆H 0реакции ;
эффект реакции, используя стандартные энтальпии обра-                      2. ∆H FeO
                                                                                 0   = −∆H 0реакции − ∆H Fe
                                                                                                         0 − 1/ 2∆H 0             ;
зования веществ?
                                                                                                                   O  2 реакции
                                                                           3. ∆H Feo
                                                                                 0 = ∆H 0
                                                                                        реакции
                                                                                                .
    Уравнение реакции:
                     Fe2O3(к) + 3C(к) = 2Fe(к) + 3CO(г )




                                   132                                                                  133

Страницы