Бытовые машины и приборы: Сборник тестов. Кочегаров Б.Е. - 87 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДВФУ | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

132 133
В о п р о с 114. Как связаны между собой рН и рОН ?
Варианты ответа:
1. рН*рОН=14;
2. рН+рОН=14;
3. рН-рОН=14;
4. рН+рОН=10
-14
.
В о п р о с 115. По какой формуле можно вычислить
концентрацию ионов Н
+
в растворе кислоты?
Варианты ответа:
./][.4;][.3
;/
2
][.2;
2
][.1
αα
αα
ncHncH
cnHncH
=
+
=
+
=
+
=
+
В о п р о с 116. Если известно рН раствора, концен-
трацию ионов Н+ находят .....
Варианты ответа:
1. Логарифмированием;
2. Антилогарифмированием.
В о п р о с 117. Какой из комплексных ионов проч-
нее?
Варианты ответа:
1. Тот, у которого константа нестойкости больше;
2. Тот, у которого константа нестойкости меньше.
2.6. Тесты по дисциплине
«Химия» – II уровень сложности
В о п р о с 1. Какие катодные процессы протекают
при электролизе указанного водного раствора (электроды
инертные)?
Водный раствор:
2
CaCl
Варианты ответа:
.442.3
;2.2
;222.
1
2
02
2
+
+
−
+→−
→+
+
→
+
HOeHOH
CaeCa
OHHeHOH
В о п р о с 2. Какие анодные процессы протекают при
электролизе указанного водного раствора ( электроды
инертные)?
Водный раствор:
2
CuCl
Варианты ответа:
.22.3
;442..2
;2.
1
2
2
20
CleCl
HOeHOH
CueCu
→−
+→−
−
−
+
+
В о п р о с 3. Какие процессы протекают на катоде
при электролизе указанного водного раствора, если элек-
троды активные (медные)?
Водный раствор:
4
CuSO
Варианты ответа:
;222.
1
2
−
+
+
OHHeHOH
.442.3
;2.2
2
02
+
+
+→−
→
+
HOeHOH
CueCu
       В о п р о с 114. Как связаны между собой рН и рОН ?       2.6. Тесты по дисциплине
          Варианты ответа:                                           «Химия» – II уровень сложности
       1. рН*рОН=14;
       2. рН+рОН=14;                                              В о п р о с 1. Какие катодные процессы протекают
                                                             при электролизе указанного водного раствора ( электроды
       3. рН-рОН=14;
                         -14                                 инертные)?
       4. рН+рОН=10 .                                             Водный раствор: CaCl
                                                                                         2
       В о п р о с 115. По какой формуле можно вычислить            Варианты ответа:
концентрацию ионов Н+ в растворе кислоты?                        1. 2HOH + 2e → H 2 + 2OH − ;
        Варианты ответа:                                          2. Ca2+ + 2e → Ca 0 ;
1. [ H + ] = ncα 2 ;      2. [ H + ] = nα 2 / c ;                 3. 2HOH − 4e → O2 + 4H + .
3. [ H + ] = ncα ;        4. [ H + ] = nc / α .
                                                                  В о п р о с 2. Какие анодные процессы протекают при
                                                             электролизе указанного водного раствора ( электроды
                                                             инертные)?
    В о п р о с 116. Если известно рН раствора, концен-           Водный раствор: CuCl
трацию ионов Н+ находят .....                                                            2
       Варианты ответа:                                             Варианты ответа:
    1. Логарифмированием;                                        1. Cu0 − 2e → Cu 2+;
    2. Антилогарифмированием.                                    2. 2HOH − 4e → O2 + 4H +;
       В о п р о с 117. Какой из комплексных ионов проч-         3. 2Cl − − 2e → Cl2.
нее?
          Варианты ответа:                                        В о п р о с 3. Какие процессы протекают на катоде
       1. Тот, у которого константа нестойкости больше;      при электролизе указанного водного раствора, если элек-
       2. Тот, у которого константа нестойкости меньше.      троды активные (медные)?
                                                                  Водный раствор: CuSO
                                                                                       4
                                                                  Варианты ответа:
                                                                 1. 2HOH + 2e → H 2 + 2OH − ;
                                                                 2. Cu 2+ + 2e → Cu 0 ;
                                                                 3. 2HOH − 4e → O2 + 4H + .




                               132                                                           133

Страницы