Бытовые машины и приборы: Сборник тестов. Кочегаров Б.Е. - 93 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ДВФУ | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

132 133
В о п р о с 49. Какое уравнение соответствует корро-
зии железа в морской воде (рН=8). Рассчитайте количество
электричества, протекающего во внешней цепи элемента,
возникающего на поверхности железа за 1 час, если за это
время образовалось 0,1 г гидроксида железа(II).
Уравнения:
.234.3
;)(2.2
;)(222.
1
3
2
2
2
22
OFeOFe
OHFeOHFe
OHFeOHOHFe
o
o
o
→+
→+
→
+
+
−
−
Варианты ответа:
1. Уравнение 1, (198 Кл);
2. Уравнение 2, (0,011 Кл);
3. Уравнение 3, (110 Кл).
В о п р о с 50. Какое уравнение соответствует корро-
зии Al с примесью Zn в нейтральной среде. Докажите рас-
счетом возможность этого процесса при с.у.
Уравнения:
.641234.3
;)(4634.2
;
)
(
2
.
1
2
3
2
322
222
OHAlClHClOAl
OHAlOHOAl
Zn
O
O
H
Zn
+→++
→++
→
+
+
Варианты ответа:
1. Уравнение 1. ЭДС=0,91 В;
2. Уравнение 2. ЭДС=2,90 В;
3. Уравнение 3. ЭДС=1,99 В.
В о п р о с 51. Какова сила тока гальванического
элемента, возникающего при нарушении оловянного по-
крытия на стали в почвенной воде (рН=6,5), если за 1 час
растворилось 0,01 г металла?
Варианты ответа:
1. 0,005 А; 2. 0,01 А; 3. 0,1 А.
В о п р о с 52. Составьте схему гальванического эле-
мента, возникающего при коррозии стальной конструк-
ции, содержащей медные детали, в атмосфере. Подтверди-
те расчетом возможность этого процесса при с.у.
Схемы:
.,.3
;,.2
;,.
1
22
2
22
CuOHOFe
CuHClOFe
FeoHOCu
Варианты ответа:
1. Схема 1. ЭДС=0,78 В;
2. Схема 2. ЭДС= -0,1 В;
3. Схема 3. ЭДС=1,67 В.
В о п р о с 53. Определите количество электричества,
необходимое на восстановление распределительных и ко-
ленчатых валов методом электрохромирования, если для
этого потребовалось 0,0012 г хрома.
Варианты ответа:
1. 5 Кл; 2. 2,1 Кл; 3. 6,7 Кл; 4. 4,7 Кл; 5. 0,67 Кл.
В о п р о с 54. Какая масса и какого металла раство-
рилась за 48 с работы железо-цинкового элемента, обра-
зующегося в результате коррозии оцинкованного железа,
если через внешнюю цепь прошло 550 Кл электричества?
Варианты ответа:
1. 0,36 г; Cu; 2. 0,18 г; Cu; 3. 0,19 г; Zn.
В о п р о с 55. Рассчитайте массу металла, который
растворится при эксплуатации бронзы (сплав медь-олово)
в воде (рН=6,5), если в сплаве имелись включения приме-
сей. Возникающий при этом гальванический элемент дает
ток силой 0,01 А в течение 1 часа.
Варианты ответа:
1. 0,015 г; 2. 0.012 г; 3. 0.022 г; 4. 0,0002 г. 
     В о п р о с 49. Какое уравнение соответствует корро-             В о п р о с 52. Составьте схему гальванического эле-
зии железа в морской воде (рН=8). Рассчитайте количество         мента, возникающего при коррозии стальной конструк-
электричества, протекающего во внешней цепи элемента,            ции, содержащей медные детали, в атмосфере. Подтверди-
возникающего на поверхности железа за 1 час, если за это         те расчетом возможность этого процесса при с.у.
время образовалось 0,1 г гидроксида железа(II).                               1.Cu O2 , H 2 o Fe ;
                                                                      Схемы:
                 1. 2Feo + H 2O + 2OH − → 2Fe(OH )2 ;                         2. Fe O2 , HCl Cu ;
    Уравнения:
                 2. Feo + 2OH − → Fe(OH )2 ;                                  3. Fe O2 , H 2 O Cu .
                 3. 4Feo + 3O2 → 2Fe2O3 .                                Варианты ответа:
                                                                      1. Схема 1.       ЭДС=0,78 В;
       Варианты ответа:                                               2. Схема 2.       ЭДС= -0,1 В;
    1. Уравнение 1, (198 Кл);                                         3. Схема 3.       ЭДС=1,67 В.
    2. Уравнение 2, (0,011 Кл);
    3. Уравнение 3, (110 Кл).                                         В о п р о с 53. Определите количество электричества,
                                                                 необходимое на восстановление распределительных и ко-
     В о п р о с 50. Какое уравнение соответствует корро-        ленчатых валов методом электрохромирования, если для
зии Al с примесью Zn в нейтральной среде. Докажите рас-          этого потребовалось 0,0012 г хрома.
счетом возможность этого процесса при с.у.                               Варианты ответа:
                                                                      1. 5 Кл;   2. 2,1 Кл; 3. 6,7 Кл; 4. 4,7 Кл; 5. 0,67 Кл.
                 1. Zn + 2H 2O + O2 → Zn(OH )2 ;
    Уравнения:
                 2. 4 Al + 3O2 + 6H 2O → 4 Al (OH )3 ;                В о п р о с 54. Какая масса и какого металла раство-
                 3. 4 Al + 3O2 +12 HCl → 4 AlCl3 + 6H 2O .       рилась за 48 с работы железо-цинкового элемента, обра-
                                                                 зующегося в результате коррозии оцинкованного железа,
       Варианты ответа:                                          если через внешнюю цепь прошло 550 Кл электричества?
    1. Уравнение 1.         ЭДС=0,91 В;                                  Варианты ответа:
    2. Уравнение 2.         ЭДС=2,90 В;                               1. 0,36 г; Cu;   2. 0,18 г; Cu;   3. 0,19 г; Zn.
    3. Уравнение 3.         ЭДС=1,99 В.
                                                                      В о п р о с 55. Рассчитайте массу металла, который
     В о п р о с 51. Какова       сила тока гальванического      растворится при эксплуатации бронзы (сплав медь-олово)
элемента, возникающего при        нарушении оловянного по-       в воде (рН=6,5), если в сплаве имелись включения приме-
крытия на стали в почвенной       воде (рН=6,5), если за 1 час   сей. Возникающий при этом гальванический элемент дает
растворилось 0,01 г металла?                                     ток силой 0,01 А в течение 1 часа.
        Варианты ответа:                                                 Варианты ответа:
     1. 0,005 А;   2. 0,01 А;     3. 0,1 А.                           1. 0,015 г; 2. 0.012 г; 3. 0.022 г; 4. 0,0002 г.


                              132                                                              133

Страницы