Составители:
Рубрика:
В. Е. Коган, Г. С. Зенин, Н. В. Пенкина
182
где
кинг
, и
aaa
EEE – энергии активации реакции при каталитическом, неката-
литическом процессах и при ингибировании соответственно.
Катализаторы не изменяют со-
стояния равновесия в системе, а
лишь облегчают его достижение.
Действительно, как видно из
рис. 2.37, по достижении определенного
времени в реакции, проходящей в при-
сутствии катализатора, без него и в при-
сутствии ингибитора достигается
одна и
та же равновесная концентрация реа-
гента
р
c , однако по сравнению с неката-
литическим процессом время ее дости-
жения снижается в случае каталитиче-
ского процесса и растет при ингибиро-
вании. Следовательно, присутствие
катализатора не изменяет константу
равновесия химической реакции, а ка-
тализатор не влияет на состояние рав-
новесия реагентов и продуктов. К ана-
логичному выводу приводит и анализ
уравнений (2.324), (2.327). Действи-
тельно, исходя из того, что энергия Гиббса является функцией состояния, изме-
нение энергии Гиббса для каталитической и некаталитической реакций, а также
для реакции, протекающей в присутствии ингибитора, будет одним и тем же, а
следовательно, и константа равновесия не будет изменяться.
Таким образом, в отличие от реакций с нетермической активацией реаги-
рующих веществ (см. 2.2.1.8), в результате катализа лишь ускоряется про-
Рис. 2.36. Энергетические профили
пути реакции, проходящей в присут-
ствии катализатора (1), без него (2) и
в присутствии ингибитора (x – коор-
дината реакции
Рис. 2.37. Кинетические кривые
расходования реагента в присутст-
вии катализатора (1), без него (2) и
в присутствии ингибитора (3) (
р
c –
равновесная концентрация)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 181
- 182
- 183
- 184
- 185
- …
- следующая ›
- последняя »
