Составители:
Рубрика:
В. Е. Коган, Г. С. Зенин, Н. В. Пенкина
8
г) термическое разложение карбоната кальция.
2.2. Кинетика гомогенных химических реакций
2.2.1. Формальная кинетика
Термин
формальная кинетика связан с тем, что скорость химической
реакции представляется только как функция концентрации реактантов. Законо-
мерности, полученные в формальной кинетике, позволяют:
- определить кинетические параметры химической реакции (константу
скорости, период полупревращения, изменение концентрации реактантов);
- распространить полученные закономерности на сложные многостадий-
ные химические реакции, характерные для технологических процессов;
- классифицировать химические реакции.
2.2.1.1. Скорость химических реакций
Скорость химических реакций – один из важнейших кинетических пара-
метров. Наиболее обобщенно
скорость химической реакции следует опреде-
лить как количество вещества, прореагировавшего за единицу времени в
единице реакционного пространства
.
В общем виде
скорость химической реакции по данному компоненту
(реактанту), называемую также скоростью образования (расходования) или
изменения содержания данного компонента
, можно представить как измене-
ние количества вещества
1
данного компонента
i
n в единицу времени τ в еди-
нице реакционного пространства
R
:
1
i
i
dn
R
d
=±
τ
v , (2.1)
где знак «минус» используется для реагентов, а знак «плюс» – для продуктов.
Сформулированное определение скорости химической реакции справед-
ливо для любых сложных реакций и для любого компонента в любых условиях,
в том числе в неизотермических. Введение понятия «
реакционное простран-
1
Используемая в подавляющем большинстве литературы замена физической величины (ко-
личество вещества) единицей ее измерения (моль) – некорректна.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
