Физическая химия. Колпакова Н.А - 76 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

76
Так как α << 1, можно считать 2 +
α
≈ 2 и (1 –
α
2
) ≈ 1, поэтому
K
p
=
343
0,1013 (1,9 10 )
22
p
α
−
⋅⋅
= = 3,5⋅10
–13
МПа.
Пример 2
Известна константа равновесия химической реакции. Определить сте-
пень диссоциации вещества, если при 200 °С константа равновесия K
p
реак-
ции дегидрирования изопропилового спирта до ацетона (в газовой фазе) рав-
на 6,92 ⋅ 10
4
Па
CH
3
CHOHCH
3
(г) = CH
3
COCH
3
(г) + H
2
(г).
Вычислить степень превращения изопропилового спирта при 200 °С и
давлении 9,7 ⋅ 10
4
Па, считая, что смесь газов подчиняется законам идеаль-
ных газов.
Решение
Для реакции:
CH
3
CHOHCH
3
(г) = CH
3
COCH
3
(г) + H
2
(г)
Состав исходной смеси: n 0 0
Состав равновесной смеси: (n – n
α
) n
α
n
α
,
где n — число молей изопропилового спирта до реакции; n
α
— столько мо-
лей изопропилового спирта продиссоциировало; n – n
α
= n(1 –
α
) — столько
молей изопропилового спирта осталось в равновесной смеси.
В результате реакции в соответствии с уравнением химической реакции
должно получиться n
α
молей ацетона и n
α
молей водорода.
1). Сумма молей газов в равновесной смеси:
∑n
i
= n – n
α
+ n
α
+ n
α
= n(1 +
α
).
По закону Дальтона определим равновесные парциальные давления компо-
нентов: p
i
= x
i
p =
i
i
n
n
∑
p;
р
ац
=
2
H
p =
(1 )
n
p
n
α
α
+
; p
спирт
=
(1 ) 1
(1 ) 1
n
pp
n
αα
αα
−−
=
++
.

Страницы