Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 100 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

100
уксусной кислоты имеет порядок реакции равный единице. Общую
константу скорости можно расчитать исходя из времени полуреакции:
12
1/2
ln 2 ln 2
0,087
kk k
t
 7,96 с
–1
.
2. Для параллельных реакций справедливо соотношение:
4
2
CH
1
2CHCO
0,8
n
k
kn

, или
12
0,8kk
.
3. Зная сумму констант и их отношение, рассчитаем каждую из
констант:
22
0,8 7,96kk
; k
2
= 4,42 с
–1
; k
1
= 7,96 – 4,42 = 3,54 с
–1
.
Пример 4. Разложение оксида азота (II) при 1300 К протекает по двум
параллельным реакциям:
1
22
2NO N O
k

2
22
2NO N O 1/ 2O
k

Начальная концентрация оксида азота (II) равна 4 моль/дм
3
. Через
0,02 с она изменяется на 77,85 %. Отношение концентраций N
2
и N
2
O в
любой момент времени равно 1,4. Рассчитать значения констант скоро-
стей, считая, что этот процесс является реакцией второго порядка.
Решение. По условию задачи через 0,02 с разложится
4 0,7785 = 3,114 моль/дм
3
оксида азота (II), а останется
(4 – 3,114) = 0,886 молей.
Кинетическое уравнение для разложения оксида азота (II) при про-
текании параллельных химических реакций в случае реакции второго
порядка имеет вид:
A,0
12
A,0
()
1
.
cc
kk
tcc


Страницы