ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
166
13. Механизм высокотемпературного окисления метана может быть
представлен схемой:
(1)
1
43
CH CH +H
k
(2)
2
32 3
CH O CH OO
k
(3)
3
32
CH OO CH O OH
k
(4)
4
432
CH OH CH +H O
k
(5)
5
326
2CH C H
k
Считая, что концентрация промежуточных частиц во времени не
меняется, получите кинетическое уравнение скорости данной реакции.
14. Кинетика реакции разложения диметилсульфоксида — CH
3
SOCH
3
изучалась путем измерения скорости образования метана.
Экспериментально установлено, что реакция имеет первый порядок,
опытное значение энергии активации равно 11,5 кДж/моль. Для
описания процесса разложения предложен следующий механизм
протекания элементарных стадий процесса:
(1)
1
33 3 3
CH SOCH CH SOCH
k
(2)
2
33 3 42 3
CH CH SOCH CH CH SOCH
k
(3)
3
23 2 3
CH SOCH CH SO CH
k
(4)
4
32 3
CH CH SOCH
k
продукты
Энергии активации элементарных стадий соответственно равны:
Е
a1
= 16 кДж/моль; Е
a2
= 2,4 кДж/моль; Е
a3
= 4,8 кДж/моль; Е
a4
= 0 кДж/моль.
Применив принцип квазистационарных концентраций и полагая, что
скорость обрыва цепи (4) существенно меньше скорости ее продолже-
ния (3), покажите, что эта схема согласуется с экспериментальными ки-
нетическими результатами.
15. Химическая реакция димеризации этана
26 410 2
2C H C H H
k
протекает по следующему механизму:
(1)
1
26 25
CH CH H
k
(2)
2
26 2 25
H + CH H CH
k
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 164
- 165
- 166
- 167
- 168
- …
- следующая ›
- последняя »
