Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

25
2)
для реакции первого порядка: [k] = [время]
–1
(с
–1
, мин
–1
, ч
–1
и
т. п.);
3) для реакции второго порядка: [k] = см
3
/(моль с) = 10
–3
дм
3
/(моль с) =
= 0,166 · 10
–23
см
3
/с;
4)
для реакции третьего порядка: [k] = см
6
/(моль
2
с) = 10
–6
дм
6
/(моль
2
с) =
= 2,76 · 10
–48
см
6
/с.
Кинетическая кривая — график зависимости концентрации реаген-
та или продукта реакции от времени. Обычно строится в координатах:
концентрация–время или функция концентрации–время. Уравнение ки-
нетической кривой — это кинетическая кривая, выраженная в аналити-
ческой форме, например в форме уравнения прямой (см. табл. 2.1).
Таблица 2.1
Выражения для основных кинетических характеристик односторонних
реакций различных порядков в закрытых системах
Порядок
реакции
Выражение для кон-
станты скорости
Значение перио-
да полураспада
Уравнение кинетической
прямой
Нулевой k = (c
0
– c)/t
0
1/2
2
c
t
k
с = с
0
– kt (2.1)
Первый
k =
0
1
ln
c
tc
1/2
0, 693
t
k
0
ln lncckt
(2.2)
Второй
(с
А
= с
В
= c)
0
0
()
1
cc
k
tcc
1/2
0
1
t
kc
0
11
kt
cc
(2.3)
Второй
(с
А
с
В
)
B,0 A,0
A,0 B,0
A,0 B,0
()
ln
()
()
cc x
cc x
k
tc c
—
A,0
A
BB,0
2A,0 B,0
()
ln ln
()
()
c
cx
cx c
kc c t


(2.4)
Третий
(с
А
= с
В
= с
С
)
22
0
22
0
()
1
2
cc
k
tcc
1/2
2
0
3
2
t
kc
22
0
11
2kt
cc
 (2.5)
n-й (кроме
первого)
11
0
111
(1)
nn
k
tn c c





1
1/2
1
0
21
(1)
n
n
t
nkc
11
0
(1)
nn
cc
k
tn

(2.6)
2.2. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В
ОТКРЫТЫХ СИСТЕМАХ
Обычно в кинетических уравнениях фигурирует как переменная
величина время от начала реакции. Это удобно при изучении реакции в

Страницы