Квантовая механика и квантовая химия. Экспериментальные основы квантовой механики. Кондрашин В.Ю. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

34
Рис. 11. Модель строения атома Бора – Зоммерфельда. Иллюстрация из
нобелевского доклада Н. Бора. 1922 г.
другую, т. е. с одного уровня энергии E
n
, на другой с меньшей энергией E
m
, при
этом рождается квант света с энергией, равной разности энергий уровней,
между которыми осуществляется переход.
Н. Бор применил свою теорию для объяснения строения самого простого
из атомов – атома водорода. Он показал, что скорость и, следовательно,
кинетическая энергия электрона обратно пропорциональна номеру боровской
орбиты n:
v = ω/ħ = e
2
Z/nħ (7-3)
При этом радиус дозволенной стационарной орбиты оказался прямо
пропорционален n
2
:
r = ħ
2
n
2
/m
0
e
2
Z (7-4)
Энергия электрона может быть описана выражением:
42
0
22
2
meZ
E
n
=−
=
(7-5)
Н. Бор получил правильную формулу для частот спектральных линий
атома водорода (и водородоподобных атомов), охватывающую совокупность
открытых ранее эмпирических формул (см. п. 5 Атомный спектр испускания).
Значение работ Н. Бора чрезвычайно велико. Ему первому из ученых
принадлежит поразительно гениальная догадка о том, что поведение
субатомных частиц (объектов микромира) не может быть описано законами
классической физики, справедливыми для объектов макромира. Это отличие, в
первую очередь, состоит в том, что свойства макроскопических систем могут 
                                      34




    Рис. 11. Модель строения атома Бора – Зоммерфельда. Иллюстрация из
             нобелевского доклада Н. Бора. 1922 г.

другую, т. е. с одного уровня энергии En, на другой с меньшей энергией Em, при
этом рождается квант света с энергией, равной разности энергий уровней,
между которыми осуществляется переход.
    Н. Бор применил свою теорию для объяснения строения самого простого
из атомов – атома водорода. Он показал, что скорость и, следовательно,
кинетическая энергия электрона обратно пропорциональна номеру боровской
орбиты n:
                v = ω/ħ = e2Z/nħ                                    (7-3)
При этом радиус дозволенной стационарной орбиты оказался прямо
пропорционален n2:
                  r = ħ2n2/m0e2Z                                    (7-4)
    Энергия электрона может быть описана выражением:
                          m0e 4 Z 2
                    E=−                                          (7-5)
                          2= 2 n 2
    Н. Бор получил правильную формулу для частот спектральных линий
атома водорода (и водородоподобных атомов), охватывающую совокупность
открытых ранее эмпирических формул (см. п. 5 Атомный спектр испускания).
    Значение работ Н. Бора чрезвычайно велико. Ему первому из ученых
принадлежит поразительно гениальная догадка о том, что поведение
субатомных частиц (объектов микромира) не может быть описано законами
классической физики, справедливыми для объектов макромира. Это отличие, в
первую очередь, состоит в том, что свойства макроскопических систем могут

Страницы