Программа учебной дисциплины и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Кондрашин В.Ю - 5 стр.

вращениях. Постулат Планка. Термодинамические потенциалы. Энергия
Гиббса и Гельмгольца. Система фундаментальных уравнений Гиббса. Термо-
динамические потенциалы как характеристические функции. Максимальная
полезная работа. Уравнение Гиббса – Гельмгольца. Условия термодинамиче-
ского равновесия и самопроизвольного протекания процесса.
                      1.3. Термодинамика растворов
      Истинные растворы. Способы выражения концентраций. Смеси иде-
альных газов. Химические потенциалы. Идеальные и реальные растворы.
Давление насыщенного пара. Законы Рауля и Генри. Летучесть, актив-
ность. Криоскопия. Эбулиоскопия. Осмос. Равновесие жидкость – пар в
бинарных системах. Законы Коновалова. Разделение неограниченно рас-
творимых жидкостей методом простой перегонки. Ректификация. Методы
разделения азеотропных смесей. Взаимно нерастворимые жидкости. Пере-
гонка с водяным паром. Закон распределения Нернста. Экстракция. Прин-
ципы получения настоек и отваров. Ограниченная растворимость жидко-
стей, критическая температура растворения. Растворимость газов и твер-
дых тел в жидкостях: роль температуры и давления.
                      1.4. Фазовые равновесия
      Основные понятия. Гомогенная и гетерогенная система. Фаза. Со-
ставляющие вещества и компоненты. Правило фаз Гиббса. Условия фазо-
вого равновесия. Однокомпонентные системы. Уравнение Клапейрона –
Клаузиуса. Связь с принципом Ле-Шателье – Брауна. Плавление, кипение,
сублимация, аллотропные превращения. Общий принцип построения фа-
зовых диаграмм состояния. Диаграмма состояния воды, серы, диоксида уг-
лерода. Двухкомпонентные системы. Основы термического анализа. Сис-
темы с простой эвтектикой. Твердые растворы. Ограниченная раствори-
мость в твердом состоянии. Трехкомпонентные системы. Общие представ-
ления о физико-химическом анализе, его значение для фармации.
                    1.5. Химическое равновесие
     Условия химического равновесия. Закон действия масс. Константа
равновесия в гомогенной системе. Изотерма химической реакции. Расчет
константы равновесия с помощью таблиц термодинамических величин.
Влияние температуры на константу равновесия химической реакции.
Принцип Ле-Шателье – Брауна. Химическое равновесие в гетерогенной
системе. Химическое равновесие в водных средах. Диссоциация воды.
Ионное произведение воды. Расчет рН в растворах сильных кислот и осно-
ваний. Буферные растворы. Расчет рН буферных растворов.




                                  5