ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
9
Полярные вещества (дипольные) состоят из полярных молекул, об-
ладающих электрическим моментом. В таких молекулах из-за их асим-
метричного строения центры масс положительных и отрицательных заря-
дов не совпадают. При замещении в неполярных полимерах некоторой
части водородных атомов другими атомами или неуглеводородными ради-
калами получаются полярные вещества. К полярным диэлектрикам отно-
сятся феноло-формальдегидные и эпоксидные смолы, кремнийорганиче-
ские соединения, хлорированные углеводороды и др.
Гомеополярная связь типична для органических молекул. Вместе с
тем она может наблюдаться и у твёрдых веществ неорганического
происхождения, если их кристаллические решётки состоят из атомов.
Примерами подобных веществ являются алмаз, кремний, германий,
карбид кремния (SiC) и др.
Ковалентная связь характеризуется высокой прочностью. Подтвер-
ждением этому является высокая твердость и высокая температура плав-
ления.
Гетерополярная (ионная) связь возникает вследствие перехода
валентных электронов от металлического атома к металлоидному, что
является причиной электростатического притяжения разноименно
заряженных ионов друг к другу. Другими словами, это прочная химическая
связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрица-
тельностей. Этот вид связи существует в ионных кристаллах.
Рассмотрим способ образования на примере хлорида натрия NaCl.
Атомы натрия и хлора (Na ls
2
2s
2
2p
6
3s
1
; Cl ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
3р
5
) – это атомы с
незавершёнными энергетическими уровнями. Очевидно, для их заверше-
ния атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а
атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. При хи-
мическом взаимодействии атом натрия отдаёт один электрон, а атом хлора
принимает его. В результате получаем ион натрия с устойчивой восьми-
электронной ls
2
2s
2
2p
6
оболочкой за счёт второго энергетического уровня и
ион хлора с устойчивой восьмиэлектронной оболочкой третьего уровня
ls
2
2s
2
2p
6
3s
2
3р
6
. Между ионами Na
+
и Cl
–
возникают силы электростатиче-
ского притяжения, в результате чего образуется соединение.
Типичным примером ионных кристаллов являются галоидные соли
щелочных металлов.
Наименьшей электроотрицательностью обладают атомы щелочных
металлов, которые легко отдают электрон и отличаются малой энергией
сродства к электрону. Наоборот, наибольшую электроотрицательность
имеют атомы галогенов, которые охотно принимают электрон для
завершения внешней электронной оболочки.
Металлическая связь существует в системах, построенных из по-
ложительных ионов, находящихся среди свободных коллективизирован-
ных электронов. Металлическую связь можно рассматривать до некоторой
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
