ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
26
Pис. 5. График зависимости lgK - 1/T•10
-3
-4,5
-4
-3,5
-3
2,7 2,75 2,8 2,85 2,9 2,95 3 3,05
1/T•10
-3
lgК
Согласно уравнению Аррениуса константа скорости реакции
определяется [2]:
К = К
0
· e
-Е/RT
lgК = lgК
0
– Е/RT ·lg e
lgК = lgК
0
–
1
·
Е
· lg e
Т
R
где,
Е – энергия активации,
R – универсальная газовая постоянная.
из рис. 5: tgα = 3649
Е = 16 699 кал/моль = 69,8 кДж/моль
1.4.5. Вывод формального кинетического уравнения
Величина энергии активации, отсутствие влияния интенсивно-
сти перемешивания, экспоненциальная зависимость влияния темпе-
ратуры на степень растворения позволяют заключить, что процесс
растворения никеля в растворах серной кислоты протекает в области,
близкой к кинетической [10]. То есть лимитирующей стадией про-
цесса является взаимодействие растворителя с твердой фазой, а так
как скорость подвода растворителя к поверхности реакции достаточ-
но велика, то интенсивность растворения записывается как скорость
химической реакции по концентрации растворителя.
dm
=К'·F·С
р
n
(40)
dτ
где, m – масса растворяемой твердой фазы,
Е =
R·tgα
= 2,303 ·R ·tgα
lg e
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »
