ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
29
В полученном формальном кинетическом уравнении (49) нет в
явном виде движущей силы процесса, поверхности контакта фаз,
объема реактора которые входят в основное уравнение массопереда-
чи, осложненного химической реакцией [11]:
M = K
массоп
·∆Cср·Vp· τ (51)
где,
∆C
ср
=
∆С
н
вх
- ∆С
к
вы
х
(52)
2,3 · ℓg ∆С
н
вх
/ ∆С
к
вых
∆С
н
вх
= ∆С
н
равн
- ∆С
н
вх
(53)
∆С
к
вых
= ∆С
к
равн
- ∆С
к
вых
(54)
М= α m
0
= 0,49·10
10
· τ
0,905
·С
0,63
·e
-Е/RT
(55)
M = K
массоп
· ∆C
ср
·Vp· τ = α· m
0
(56)
∆С
н
равн
–равновесная концентрация на входе в реактор (аппарат),
∆С
к
равн
–равновесная концентрация на выходе из реактора (ап-
парата),
∆С
н
вх
, ∆С
к
вых
– рабочие концентрации, соответственно на входе и вы-
ходе из реактора.
K
массоп
– коэффициент массопередачи.
Равновесные концентрации компонентов определяются из кон-
стант равновесия реакций.
Объем реактора Vp зависит от многих параметров и поэтому
для упрощения расчетов основное уравнение массопередачи, ослож-
ненное химической реакцией, запишется в следующем виде:
G= Kv*·∆Cср·Va, (58)
где G – количество вещества, прореагировавшего в единицу
времени [кг/сек];
∆Cср – средняя движущая сила процесса;
Kv*= K
массоп
- объемный коэффициент массопередачи, который
зависит от константы скорости реакции, коэффициента диффузии,
интенсивности перемешивания, числа оборотов мешалки, скорости
потока, вязкости, геометрической характеристики аппарата, темпера-
туры процесса.
Потому, ввиду сложности, Kv* определяют по формуле:
где,
∆C
с
р
= ∆С
н
- ∆С
к
(60)
Vp =
α· m
0
(57)
∆C
ср
· τ
Kv* =
G
, (59)
∆C
ср
· Va
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
