Основы проектирования химических производств. Косинцев В.И - 185 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

в составе не прореагировавшего метанола – 372·16/32=186 кг/ч.
Всего – 1005 кг/ч.
Остальное количество кислорода, равное 1516−1005=509 кг/ч, пошло
на образование воды по реакциям (1), (4), (5) и (6). В результате расход воды
равен – 509·18/16=572 кг/ч.
Таблица 7.2. Материальный баланс процесса получения формальдегида
Приход Расход
Статьи кг/ч
%
(по массе)
Статьи кг/ч
%
(по массе)
Спирто-воздушная
смесь:
метанол
кислород
азот
1860
586
1920
42,6
13,4
44,0
Формальдегид
Метанол
Водяной пар
НСООН
СО
2
СО
Метан
Водород
Азот
Ошибки
округления
1220,0
372,0
572,0
126,5
108,0
4,3
7,3
34,1
1920,0
1,8
27,89
8,58
13,12
2,90
2,47
0,09
0,16
0,78
43,97
0,04
Итого: 4366 100,0 Итого: 4366,0 100,00
В реактор поступает водорода – 1860·4/32=233 кг/ч.
Водород расходуется:
на образование СН
2
О – 1220·22/30=81,5 кг/ч;
на образование НСООН – 126,5·2/46=5,5 кг/ч;
на образование СН
4
– 7,3·4/16=1,82 кг/ч;
на образование Н
2
О – 572·2/18=63,6 кг/ч;
в составе не прореагировавшего газа – 372·4/32=46,5 кг/ч.
Всего – 198,9 кг/ч.
Количество водорода в свободном состоянии – 233−198,9=34,1 кг/ч.
Результаты расчета сведены в табл. 7.2 материального баланса.
7.5. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕХНОЛОГИЧЕ-
СКОГО ПРОЦЕССА
Основная цель выполнения этого раздела – дать обоснование норм тех-
нологического режима в реакторе (концентраций, температуры, давления,
степени превращения и т. д.).
Для обоснования норм технологического режима привлекаются данные
по термодинамике, а также сведения по механизму и кинетике основных и
побочных реакций.
185

Страницы