ВУЗ:
Зависимость константы скорости реакции от температуры определяет-
ся известным уравнением Аррениуса
−=
RT
E
kk exp
0
,
где k
0
– предэкспоненциальный множитель, имеющий размерность констан-
ты скорости реакции;
E – энергия активации реакции, Дж/моль;
R − универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К);
T – температура, К.
Предэкспоненциальный множитель и энергия активации могут быть
определены только опытным путем при обработке нескольких эксперимен-
тальных данных по константам скорости реакции, полученным при различ-
ных температурах. Считается, что энергия активации не зависит от темпера-
туры, что подтверждается экспериментом. Однако обычно ошибка в оценке
энергии активации не может быть меньше 15−20 % из-за сложности установ-
ления изотермического режима при проведении реакции и недостаточной
точности измерения и регулирования температуры в реакционном про-
странстве.
В узком интервале температур можно по двум точкам оценить темпера-
турную зависимость скорости реакции линейной функцией вида
.baTk
+=
В химической кинетике принято разделять химические реакции на про-
стые и сложные. К простым относятся реакции, протекающие практически до
конца в одну стадию. Сложные реакции представляют некоторую совокуп-
ность простых и подразделяются на параллельные, последовательные и обра-
тимые. Дальнейшее усложнение реакций приводит к комбинациям последних
трех типов.
Параллельные реакции имеют вид
А → В;
А → С.
Скорость реакции в этом случае равна сумме скоростей отдельных ре-
акций
.
2121
m
A
n
A
CkCkrrr
+=+=
Последовательные реакции:
А → В → С.
Скорость превращения компонента А r
A
=k
A
C
A
;
скорость образования компонента С r
C
=k
B
C
B
;
скорость накопления компонента В r
B
=k
A
C
A
−
k
B
C
B
.
Обратимые реакции
А В.
Если k
1
– константа скорости прямой реакции, а k
2
– обратной, то сум-
марная скорость будет равна
191
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 189
- 190
- 191
- 192
- 193
- …
- следующая ›
- последняя »
