Основы проектирования химических производств. Косинцев В.И - 205 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Таблица 9.1. Энтальпии образования и температурные зависимости теплоемкости
Компонент
∆H
0
, кДж/моль
Теплоемкость, Дж/(моль·К)
a b·10
3
c·10
6
c’·10
−
5
Кислород 0 31,46 3,30
− −3,77
Азот 0 27,87 4,27
− −
СО
−110,5
28,41 4,10
− −0,46
СО
2
−393,51
44,14 9,04
− −8,53
Водород 0 27,28 3,26
−
0,502
Вода
−241,84
30,00 10,71
−
0,33
Метанол
−201,2
15,28 105,2
−31,04 −
Метан
−74,85
17,45 60,46 1,117
−
СН
2
О
−115,9
18,82 58,38
−15,61 −
НСООН
−376,7
19,4 112,8
−47,5 −
Таблица 9.2. К расчету суммарного теплового эффекта процесса
Номер
реакции
Расход метанола,
кмоль/ч
Тепло реакции,
кДж/моль
Расход тепла,
кВт
(1) 23,95 156,54 1041
(2) 16,75
−85,3 −397
(3) 0,154
−126,35
5,4
(4) 0,456 115,49
−14,6
(5) 2,75 502,64
−384
(6) 2,45
−519,45
354
Итого: 63,93 604,8
Таблица 9.3. Средние теплоемкости компонентов реакции
Компонент Теплоемкость, Дж/(моль·К) Теплоемкость, Дж/(кг·К)
Кислород 31,46 1050
Азот 27,87 1120
СО 28,41 1130
СО
2
44,14 1130
Водород 27,28 14500
Вода 30,00 2130
Метанол 15,28 2440
Метан 17,45 4050
СН
2
О 18,82 1820
НСООН 19,40 1700
Составим тепловой баланс процесса окисления метанола, предвари-
тельно рассчитав теплоемкости .компонентов при заданной температуре
650°С по уравнениям
205

Страницы