ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
реакции уменьшается в 2 раза и 5,0
0
=
=A
A
W
W
остается постоянным вплоть до 90%
разложения H
2
O
2
. Предложите механизм влияния A на процесс.
5. По мере разложения H
2
O
2
порядок реакции по H
2
O
2
будет увеличиваться
или уменьшаться? Вначале n = 1.
6. Увеличение ионной силы раствора будет приводить к увеличению или
уменьшению скорости реакции?
7. Какова будет длина цепи в вашем типичном эксперименте в присутствие
10
–4
М сильного ингибитора, взаимодействующего с радикалами ÓH с
константой скорости 10
9
М
–1
·с
–1
?
8. Какой концентрации примеси, взаимодействующие с радикалами ÓH с
константой скорости 10
9
М
–1
·с
–1
, допустимо в системе для корректного
изучения механизма процесса разложения H
2
O
2
ионами Fe
3+
. Механизм
процесса инициирования может быть представлен в виде
2
.
2
2
2
2
222
3
OHFeFeHO
HFeHOOHFe
i
k
k
+⎯→⎯
+⎯→←+
+
+
+
+
+
Приняв k = 2·10
–3
, k
i
= 1,6·10
–3
c
–1
и бимолекулярную константу скорости
замещения воды в координационной сфере Fe
3+
перекисью водорода, равной
100 М
–1
·с
–1
, обоснуйте равновесной, либо квазистационарной является
концентрация комплекса FeHO
2
+
.
10.Оцените ошибку в измерении скорости реакции, если ∆T = ±1°.
ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ТЕМЫ ПО РАБОТЕ
1. Неразветвленные цепные реакции.
2. Разветвленные цепные реакции.
3. Ион-радикально-цепные реакции.
4. Метод стационарных концентраций.
5. Анализ стационарных цепных процессов в предположении длинных
цепей.
6. Ингибирование неразветвленных и разветвленных цепных процессов,
определение скорости инициирования.
7. Промежуточные частицы цепных процессов, их свойства, методы де-
тектирования.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Эмануэль Н.М., Кнорре Д.М. Курс химической кинетики.
2. Лебедев Я.С. и др. Химическая кинетика (физтеховский учебник)
3. Kozlov Yu.N., Nadezhdin A.D., Pourmal A.P. Internatoinal Journal of
Chemical Kinetics, vol.6, p. 383-394, 1974.
9
WA
реакции уменьшается в 2 раза и = 0,5 остается постоянным вплоть до 90%
W A= 0
разложения H2O2. Предложите механизм влияния A на процесс.
5. По мере разложения H2O2 порядок реакции по H2O2 будет увеличиваться
или уменьшаться? Вначале n = 1.
6. Увеличение ионной силы раствора будет приводить к увеличению или
уменьшению скорости реакции?
7. Какова будет длина цепи в вашем типичном эксперименте в присутствие
–4
10 М сильного ингибитора, взаимодействующего с радикалами ÓH с
константой скорости 109 М–1·с–1?
8. Какой концентрации примеси, взаимодействующие с радикалами ÓH с
константой скорости 109 М–1·с–1, допустимо в системе для корректного
изучения механизма процесса разложения H2O2 ионами Fe3+. Механизм
процесса инициирования может быть представлен в виде
2+
Fe 3+ + H 2 O2 ←
⎯→k
FeHO2 + H +
.
2+ 2+
FeHO2 ⎯⎯→ Fe + H O 2
ki
Приняв k = 2·10–3, ki = 1,6·10–3 c–1 и бимолекулярную константу скорости
замещения воды в координационной сфере Fe3+ перекисью водорода, равной
100 М–1·с–1, обоснуйте равновесной, либо квазистационарной является
концентрация комплекса FeHO2+.
10.Оцените ошибку в измерении скорости реакции, если ∆T = ±1°.
ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ТЕМЫ ПО РАБОТЕ
1. Неразветвленные цепные реакции.
2. Разветвленные цепные реакции.
3. Ион-радикально-цепные реакции.
4. Метод стационарных концентраций.
5. Анализ стационарных цепных процессов в предположении длинных
цепей.
6. Ингибирование неразветвленных и разветвленных цепных процессов,
определение скорости инициирования.
7. Промежуточные частицы цепных процессов, их свойства, методы де-
тектирования.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Эмануэль Н.М., Кнорре Д.М. Курс химической кинетики.
2. Лебедев Я.С. и др. Химическая кинетика (физтеховский учебник)
3. Kozlov Yu.N., Nadezhdin A.D., Pourmal A.P. Internatoinal Journal of
Chemical Kinetics, vol.6, p. 383-394, 1974.
9
