Электрохимические методы контроля и защиты окружающей среды. Кравченко Т.А - 45 стр.

                                          45
     Скорость коррозии металла в общем случае определяется скоростями про-
текания сопряженных электрохимических реакций при коррозионном потен-
циале. В стационарном состоянии скорости анодного и катодного процесса рав-
ны. Ток саморастворения металла равен
                                     →      ←       ←      →
                              i кор = i Ox − i Ox = i Me − i Me ,
где i Ox – парциальные токи катодного процесса (восстановление окислителя),
iMe – парциальные токи анодного процесса (окисление металла).
      Для определения тока саморастворения поляризационные характеристики
протекающих на электроде процессов представляют в полулогарифмических
координатах (рис. 13). Координаты точки пересечения поляризационных кри-
вых, соответствующих эффективным скоростям растворения металла и восста-
новления окислителя отвечают lgiкор и Екор. На рис. 13а приведен пример поля-
ризационных зависимостей в случае коррозии с выделением водорода, на рис.
13б – коррозии с кислородной деполяризацией.
      Одним из распространенных путей защиты от коррозии является катодная
поляризация металла. Этот способ называют катодной защитой. Можно также
соединить основной металл с другим металлом (протектором), который в ряду
напряжений расположен левее. Часто для протекторной защиты используют
магний или алюминий (защита рельс, мачт и т. д.). Протектор постепенно рас-
творяется, и его надо периодически заменять. Примером протекторной защиты
является цинкование железных изделий. Железо является катодом локального
элемента, а цинк – анодом. Следовательно, локальные токи вызывают коррозию
цинкового покрытия, тогда как железо оказывается защищенным от коррозии.
      Для защиты от коррозии используют ингибиторы – вещества, снижающие
скорость анодного растворения металла, выделения водорода или скорости
обоих процессов. В соответствии с тем, скорости каких процессов замедляются
            а                                                       б




     Eкор




                     lgiкор                                                 lgiкор
Рис.13. Поляризационные кривые анодного растворения металлов. а – зависи-
                                                                        →   ←
мость скоростей реакций разряда и ионизации металла ( i1 и i1 ) и водорода
 →   ←
( i 2 и i 2 ), а также суммарных скоростей i1 и i2 этих реакций от потенциала.
б – анодное растворение металлов i1, выделения водорода i2 и восстановления
кислорода i3.
(катодного, анодного или обоих), ингибиторы делятся на анодные, катодные и
смешанного типа. Анодные ингибиторы смещают стационарный потенциал в