Электрохимические методы контроля и защиты окружающей среды. Кравченко Т.А - 9 стр.

                                         9

                4,98 ⋅ 10−3 (г) ⋅ 0,08205(л ⋅ атм ⋅ К −1моль −1 )298(К)
      V(O 2 ) =                                                         = 0,00392л
                             32(г-моль −1 ) 740      (атм)
                                                760

                                  Задачи
1. Электролиз 400 г 8.5%-го раствора нитрата серебра продолжали до тех
   пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые
   доли веществ, выделившихся на инертных электродах. Ответ: 21,6 г Ag
   и 0,2 г Н2; 3,2 г О2
2. При проведении самопроизвольного электрогравиметрического опреде-
   ления следов меди образец цинка массой 100 г растворили в азотной ки-
   слоте, разбавили раствор до объема 1 дм3 и довели рН раствора до 6. В
   полученный раствор поместили короткозамкнутые электроды из плати-
   ны и цинка. Когда процесс самопроизвольного электролиза достиг рав-
   новесного состояния, оказалось, что на платиновом катоде осадилось
   21,6 мг меди. Рассчитайте содержание меди в цинке. Рассчитайте также,
   какая часть меди, содержащаяся в цинке, осталась в растворе после про-
   ведения этого анализа. Ответ: 0,02165; 4,8613⋅10-36 г.
3. Растворенный тиосульфат натрия способен легко разрушаться, поэтому
   необходимо знать его точную концентрацию в растворе. Кулономерти-
   ческое определение тиосульфата натрия проводят титрованием электро-
   генерируемым йодом при контролируемой силе тока. Какова концентра-
   ция раствора тиосульфата натрия, если при электролизе 2 мл пробы то-
   ком 25 мА эквивалентная точка (весь тиосульфат оттитрован) была дос-
   тигнута через 386 с? Ответ:1,58⋅10-2 г.
4. Какая величина тока потребуется для кулонометрии при постоянном то-
   ке, чтобы секундомер непосредственно показывал микроэквиваленты
   вещества, участвующего в электродной реакции? Ответ:0,0965 А.
5. При электролизе раствора цианидных комплексов одновалентной меди,
   никеля и цинка было получено 0,175 г сплава, содержащего 72,8% меди,
   4,3% никеля, 22,9% цинка. Сколько кулонов прошло через раствор, если
   предположить, что водород не выделялся? Ответ:335 Кл.
6. Сколько граммов PbO2 выделится на аноде при электролизе нитрата
   свинца в кислой среде током 0,15 А в течение 40 мин? Ответ: 0,4462 г.
7. Сколько времени надо производить электролиз для полного выделения
   никеля из 50 мл 2%-го раствора NiSO4⋅7H2O (плотность раствора 1,01)
   током в 0,3 А и при выходе по току 90 %? Ответ: 42 мин 50 с.
8. Какой силы ток надо пропускать через 0,1 н. раствор Bi(NO3)3, чтобы в
   течение 30 мин полностью выделить металл из 30 мл раствора, если вы-
   ход по току составляет 100%? Ответ: 0,16 А.