ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
14
больше
молекул
газа
в
объеме
,
тем
больше
суммарная
сила
«
самопри
-
тяжения
»).
Поэтому
уравнение
состояния
моля
такого
газа
можно
запи
-
сать
в
виде
:
2
a
P V RT
V
+ =
, (2.5)
где
a
-
вторая
поправочная
величина
,
представляющая
собой
некоторую
константу
,
характерную
для
данного
газа
.
Объединяя
формулы
(2.3)
и
(2.5),
получим
уравнение
состояния
га
-
за
Ван
-
дер
-
Ваальса
:
( )
3
a
P V b RT
V
+ − =
(2.6)
Ян
Дидерик
Ван
-
дер
-
Ваальс
родился
в
Лейдене
.
Окончил
началь
-
ную
и
среднюю
школу
в
Лейдене
.
С
1862
по
1865
г
.
он
посещал
Лейденский
университет
как
вольнослушатель
.
Его
докторская
диссер
-
тация
,
посвященная
непрерывности
газооб
-
разного
и
жидкого
состояний
,
получила
горя
-
чее
одобрение
Дж
.
К
.
Максвелла
.
Через
четыре
года
после
получения
докторской
сте
-
пени
он
стал
первым
профессором
физики
во
вновь
организованном
Амстердамском
уни
-
верситете
,
где
и
оставался
вплоть
до
самого
ухода
в
отставку
в
1908
г
.,
передав
свое
дело
сыну
.
Ван
-
дер
-
Ваальс
получил
в
1910
г
.
Но
-
белевскую
премию
по
физике
«
за
работу
над
уравнением
состояния
газов
и
жидкостей
».
Хотя
уравнение
Ван
-
дер
-
Ваальса
и
не
удовлетворяло
полностью
экспериментальным
данным
,
оно
явилось
существенным
улучшением
более
простого
закона
и
обладало
важными
следствиями
.
Определить
зависимость
внутренней
энергии
газа
Ван
-
дер
-
Ваальса
от
объема
и
температуры
можно
на
основании
соотношения
для
газа
в
состоянии
термодинамического
равновесия
:
T V
U P
T P
V T
∂ ∂
= −
∂ ∂
,
откуда
с
учетом
(2.6)
поучим
:
2
T
U a
V V
∂
=
∂
, (2.7)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
