Молекулярная и статистическая физика. Крутов А.В - 50 стр.

                                  50

где постоянная а учитывает состав и структуру молекул газа. Поправка на
объем — величина b, как показывают расчеты, должна равняться учетве-
ренному собственному объему молекул. Величины а и b уравнения Ван-
дер-Ваальса имеют различные значения для различных газов; их можно
найти, измеряя объем, давление и температуру данного газа в различных
состояниях.
      Уравнение (2) написано для одного моля вещества. Для вещества,
имеющего массу т, это уравнение запишется в следующем виде:
                                                                 (3)

      При постоянной температуре урав-
нение Ван-дер-Ваальса дает некоторую
связь между объемом и давлением, гра-
фически представленную на рис. 1 для
четырех различных температур.
      Эти кривые называются изотер-
мами Ван-дер-Ваальса. При очень высо-
ких температурах они имеют форму,
близкую к гиперболе рV = const. и опи-
сывают газообразное состояние вещества
(почти идеальный газ). По мере умень-                Рис. 1
шения температуры форма изотермы не-




                                    Рис. 2
сколько изменяется и при некоторой температуре Тk, обнаруживает «точку
перегиба» К. При еще меньших температурах изотерма Ван-дер-Ваальса