Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

167. Сколько миллилитров 0,5 М раствора H
2
SO
4
можно приготовить из 15 мл
2,5 М раствора?
168. Какой объём 0,1 М раствора Н
3
РО
4
можно приготовить из 75 мл 0,75 н.
раствора?
169. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в 9,28 н. растворе NaOH
(ρ= 1,310 г/мл).
170. Какой объём 2 М раствора Nа
2
СО
3
надо взять для приготовления 1 л 0,25 н.
раствора?
Свойства растворов
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя
над раствором равно мольной доле растворённого вещества (закон Рауля,
1887 г.):
N
2
= (ρ
о
-ρ) /ρ
о
,
где N2 - мольная доля растворённого вещества; ρ
0
- давление насыщенного
пара растворителя над чистым растворителем, ρ - давление насыщенного пара
растворителя над раствором.
Растворы, подчиняющиеся закону Рауля, называют идеальными.
Осмотическое давление разбавленного раствора равно тому давлению,
которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде газа при
той же температуре занимало тот же объём, что и раствор (закон Вант-
Гоффа).
Диффузия - самопроизвольный перенос вещества из области с большей
концентрацией в область с меньшей концентрацией.
Односторонняя диффузия растворителя в раствор через
полупроницаемую перегородку называется осмосом. Объём раствора в
результате осмоса увеличивается, при этом возникает давление на стенки
сосуда, в котором находится раствор. Это давление называется осмотическим.
Величина осмотического давления зависит от концентрации раствора и от
его температуры, но не зависит ни от природы растворённого вещества, ни от
природы растворителя.
Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, называются
изотоническими.
Изотонический коэффициент i (коэффициент Вант-Гоффа) -
поправочный коэффициент, отражающий увеличение числа частиц в растворах
электролитов по сравнению с растворами неэлектролитов той же концентрации.
Криоскопия - физико-химический метод исследования жидких
растворов нелетучих веществ, основанный на измерении понижения
температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания
чистого растворителя.
Криоскопическая постоянная (константа) растворителя - величина
понижения температуры замерзания раствора, в котором содержится 1 моль
растворённого вещества в 1 кг растворителя.
23

Страницы