ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты
простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
Атом - мельчайшая электронейтральная частица химического элемента,
сохраняющая его свойства.
Атомная единица массы (а. е. м.) - 1/12 часть абсолютной массы атома
углерода.
Молекула - наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические
свойства.
Относительная атомная масса элемента - число, показывающее, во
сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса вещества - число, показывающее,
во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома
углерода.
Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов,
молекул или других), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12 г)
углерода.
Моль - количество вещества, содержащее 6,02х 10
23
молекул, атомов или
других частиц.
Число N
A
— 6,02х 10
23
моль
-1
называется постоянной Авогадро.
Абсолютную массу молекулы вещества В можно рассчитать по
уравнению: т
в
= М
в
/N
A
, где М
в
- молярная масса вещества В.
Эквивалентом элемента (Э) называют такое его количество, которое
соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов
водорода в химических реакциях.
Эквивалент элемента Э можно вычислить, исходя из его атомной массы А
и валентности В по формуле Э = А/В. Например, эквивалент кислорода равен 8,
так как валентность кислорода всегда равна двум: Э
0
= 16/2 = 8.
Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой.
Эквиваленты выражаются в молях, а эквивалентные массы — в г/моль.
Эквивалент не является постоянной величиной, а зависит от валентности
элемента в том или ином соединении. Например, в соединениях NH
3
, H
2
S и НСl
эквивалент (Э) и эквивалентная масса (т
э
) азота, серы и хлора равны
Э(N) - 1/3 моль; Э(S) - 1/2 моль; Э(Сl) = 1 моль и m
э(N)
=
1/3 х 14 = 4,67 г/моль;
m
Э(S)
=
1/2 х 32 = 16 г/моль; т
Э(Cl)
= 1 х 35,5 = 35,5 г/моль. В соединении SO
2
сера
четырёхвалентна и её эквивалентная масса равна т
э(S)
= 64/4=16 г/моль.
Эквивалент оксида, основания, кислоты и соли:
Э
оксида
=
M
оксида
/(число атомов элемента х валентность элемента);
Э
основания
= М
основания
/ кислотность основания;
Э
кислоты
= М
кислоты
/ основность кислоты;
Э
соли
=
М
соли
/(число атомов металла х валентность металла), где
М— мольная масса соединений.
Например, Э(А1
2
О
3
) = 102/(2x3) = 17; Э(А1(ОН)
3
) = 78/3 = 26;
Э(Н
2
S0
4
) = 98/2 = 49; Э(А1
2
(SО
4
)
3
) =342 /(2x3) = 57.
