Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

249. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) ортофосфорной кислоты и сульфата магния;
б) хлорида цинка и гидроксида бария;
в) азотной кислоты и карбоната аммония.
250. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) нитрата хрома (III) и гидроксида натрия;
б) силиката калия и серной кислоты;
в) гидроксида лития и хлорида меди (II).
251. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) гидроксида алюминия и серной кислоты;
б) хлорида железа (II) и нитрата серебра;
в) сульфата железа (III) и гидроксида натрия.
IX. Гидролиз
Взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию
слабых электролитов, называют гидролизом.
Степень гидролиза - отношение числа гидролизованных молекул к
общему числу растворённых молекул.
Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации раствора,
температуры. При разбавлении раствора, повышении его температуры степень
гидролиза увеличивается.
Константа гидролиза характеризует способность данной соли
подвергаться гидролизу.
Различают две формы гидролиза: ступенчатый (частичный) и полный
гидролиз.
Любая соль может быть рассмотрена как продукт взаимодействия
основания с кислотой. Основания и кислоты бывают сильными или слабыми. С
этой точки зрения все соли можно разделить на 4 группы.
1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
Такие соли гидролизу не подвергаются. Растворы их нейтральны (рН = 7,0), так
как катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н
+
или ОН" воды,
т. е. не образуют с ними молекул слабых электролитов.
2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Подвергаются гидролизу по аниону, растворы имеют щелочную реакцию
(рН> 7). Эти соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой
кислоты, который связывает катион водорода Н
+
молекулы воды, образуя
слабый электролит (кислоту).
Na
2
S + Н
2
О ↔5 NaOH + NaHS
2Na
+
+ S
2-
+ НОН ↔ Na
+
+OH
-
+ Na
+
+ HS
-
S
2-
+ HOH ↔ OH
-
+ HS
-
К
гидр
=
К
в
/ K
K
, где К
гидр
- константа гидролиза соли; К
в
- ионное
произведение воды, равное 1x10
-14
; K
K
- константа диссоциации кислоты.

Страницы