Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

2(+1) + х + 4(-2) = 0, х-6 = 0, х = 6.
Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов,
называются окислительно-восстановительными.
Основные положения теории ОВР
1) Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или
ионом. Степень окисления при этом повышается. Например, А1 - 3е – Аl
+3
.
2) Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом,
молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается. Например,
S + 2e= S
-2
.
3) Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются
восстановителями. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны,
называются окислителями.
4) Окисление всегда сопровождается восстановлением и, наоборот,
восстановление всегда связано с окислением, что можно выразить уравнениями:
восстановитель - е↔окислитель;
окислитель + е↔восстановитель.
Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство
двух противоположных процессов - окисления и восстановления.
Процессы окисления и восстановления выражают электронными
уравнениями. В них указываются изменение степени окисления атомов и число
электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем. Так, для
реакции
2К
+1
I
-1
+ 2Fe
+3
Cl
3
-1
= I
2
0
+ 2Fe
+2
Cl
2
-1
+ 2K
+1
Cl
-1
электронные уравнения имеют вид
2I
-1
— 2е = I
2
0
процесс окисления (восстановитель);
Fe
+3
+ е = Fe
+2
процесс восстановления (окислитель).
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций
применяют два метода: метод электронного баланса и ионно-электронный
метод (метод полуреакций).
Метод электронного баланса является универсальным. В этом методе
сравнивают степени окисления атомов в исходных и конечных веществах,
руководствуясь правилом: число электронов, отданных восстановителем,
должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем. Для
составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов
реакции. Последние определяются либо опытным путём, либо на основании
известных свойств элементов.
Ионно-электронный метод (метод полуреакций) использует
представления об электролитической диссоциации. Метод применяют только
при составлении уравнений ОВР, протекающих в растворе. В отличие от
метода электронного баланса данный метод даёт более правильное
представление о процессах окисления — восстановления в растворах, так как
рассматривает ионы и молекулы в том виде, в котором они существуют в
растворе. Слабые электролиты или малорастворимые вещества записывают в
виде молекул, а сильные - в виде ионов. При этом учитывают, что в водной

Страницы