Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

301. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) NaCl + МnО
2
+ H
2
SO
4
→ С1
2
+ MnSO
4
+ Na
2
SO
4
+ Н
2
О;
2) (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
→ N
2
+ Cr
2
O
3
+ Н
2
О;
3) Н
3
РО
3
+ КМnО
4
+ H
2
SO
4
→ Н
3
РO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ Н
2
О.
302. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) Cr
2
(SO
4
)
3
+ Н
2
О
2
+ NaOH → Na
2
SO
4
+ Na
2
CrO
4
+ Н
2
О;
2) MnO
2
+ KBr + H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ Br
2
+ H
2
O;
3) NH
4
C1O
4
+ P → H
3
PO
4
+ C1
2
+ N
2
+ H
2
O.
303. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) КМnО
4
+ K
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
2) Ca
3
(PO
4
)
2
+ С + SiO
2
→ CaSiO
3
+ СО+ P;
3) C1O
2
+ Ba(OH)
2
→ Ba(ClO
2
)
2
+ Ba(ClO
3
)
2
+ H
2
O.
304. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций:
1) KMnO
4
+ K
2
SO
3
+ КОН → K
2
MnO
4
+ K
2
SO
4
+ Н
2
О;
2) Н
3
РО
3
+ SnCl
2
+ Н
2
О → НС1 + Sn + Н
3
РО
4
;
3) МnО
2
+ Н
2
О
2
+ H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ О
2
+ Н
2
О.
XI. Электрохимические процессы. Электролиз. Коррозия металлов
Электрохимическими называются процессы, протекающие на
электродах с участием электрического тока. Они подразделяются на две
группы:
1) процессы, происходящие в гальванических элементах и
сопровождающиеся возникновением электрической энергии за счёт
химических процессов;
2) процессы, протекающие в электролизёрах под действием
электрической энергии от внешнего источника тока, вызывающей химические
реакции на электродах.
Гальванический элемент (химический источник электрической энергии
ХИЭЭ) — это устройство, в котором энергия химической реакции преобразуется
в электрическую. Состоит из двух электродов - металлов, погружённых в
растворы электролитов.
Электродным потенциалом называют скачок потенциала, возникающий
на границе металл-раствор электролита. Электродные потенциалы зависят от
ряда факторов (природы металла, концентрации, температуры и др.). Поэтому
обычно определяют относительные электродные потенциалы в определенных
условиях - так называемые стандартные электродные потенциалы.

Страницы