Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

321. При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось
2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделилось на
катоде?
322. Следующие пары металлов, находящиеся в тесном соприкосновении,
погружены в раствор поваренной соли: Cr/Mg, Cr/Fe, Cr/Al. Укажите пару, где
будет корродировать хром.
323. Следующие пары металлов, находящиеся в тесном контакте, погружены в
раствор серной кислоты. Укажите пару, где цинк не будет разрушаться: Zn/Ag,
Zn/Cu, Zn/Al, Zn/Fe.
324. Какой из предложенных металлов: 1) Рb; 2) Сu; 3) Ni; 4)Na; 5) Li первым
осадится на катоде при электролизе раствора смеси солей: Pb(NO
3
)
2
; Cu(NO
3
)
2
;
Ni(NO
3
)
2
; NaNO
3
; LiNO
3
?
325. Следующие пары металлов, находящиеся в тесном соприкосновении,
погружены в раствор поваренной соли: Fe/Cu, Fe/Zn, Fe/Al, Fe/Mg. Укажите
пару, где не будет разрушаться железо.
326. В каком случае при электролизе раствора соли не происходит выделения
металла: 1) AgNO
3
; 2) CuSO
4
; 3) FeSO
4
; 4) NaNO
3
? Составьте схемы
электролиза.
327. Следующие пары металлов, находящиеся в тесном контакте, погружены в
раствор серной кислоты. Укажите пару, где железо не будет разрушаться:
Fe/Cu, Fe/Ag, Fe/Zn, Fe/Au.
328. Имеются пары металлов (Fe/Cu, Fe/Ag, Fe/Sn, Fe/Al), погружённые в
раствор соляной кислоты. В каком случае не будет протекать коррозия железа?
329. При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 112 кг
гидроксида калия. Какие газы выделились и каков их объём (н. у.)?
330. Вычислите ЭДС и определите направление тока во внешней цепи данного
гальванического элемента
Fe | Fe
2+
|| Ag
+
| Ag,
учитывая, что концентрация ионов Fe
2+
и Ag
+
соответственно равна 0,1 моль/л и
0,01 моль/л.
331. Установить, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание
реакции
2NaCl + Fe
2
(SO
4
)
3
= 2FeSO
4
+ С1
2
+ Na
2
SO
4
?
332. В каком направлении будет протекать реакция
СrС1
3
+ Вr
2
+ КОН -> К
2
СrО
4
+ КВr + Н
2
О?
333. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы
МnО
4
-
+ 8Н
+
+ 5е
-
= Мn
2+
+ 4Н
2
О,
концентрации ионов МnО
4
-
и Мn
2+
принять равными 1 моль/л.
334. Определить направление возможного самопроизвольного протекания
реакции 2Hg + 2Ag
+
= 2Ag + Hg
2
2+
при следующих концентрациях (в моль/л)
участвующих в реакции ионов: a) [Ag
+
] = 10~
4
, [Hg
2
2+
] = 10
-1
; б) [Ag
+
] = 10
-1
,
[Hg
2
2+
] = 10
-4
.
335. Определить ЭДС гальванического элемента
Ag | AgNO
3
(0,001 М) || AgNO
3
(0,1 М) | Ag.

Страницы