Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

Продолжение
7. Электрохимический ряд напряжений металлов
Li Rb К Ва Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt
Au
Анионы по способности окисляться располагаются в следующем порядке:
I
-
; Br
-
; S
2-
; Сl
-
; OH
-
; SO
4
2-
; NO
3
-
; CO
3
2-
; РО
4
3-
; F
-
восстановительная
активность уменьшается
Li
+
Rb
+
K
+
Ba
2+
Sr
2+
Ca
2+
Na
+
Mg
2+
A1
3+
Mn
2+
Zn
2+
Cr
3+
Fe
2+
Fe
3+
Cd
2+
Со
2+
Ni
2+
Sn
2+
Pb
2+
Sb
3+
Bi
3+
Cu
2+
Hg
2+
Ag
+
Pd
2+
Pt
2+
Au
3+
На катоде
При электролизе водных
растворов не восстанав-
ливаются. На катоде
восстанавливаются ионы
водорода:
2Н
+
+ 2е
-
= Н
2
или
2Н
2
О + 2е
-
= Н
2
+ 2OH
-
При электролизе растворов
восстанавливаются на
катоде одновременно с
молекулами воды:
2Н
2
О + 1e
-
= Н
2
+ 2ОН
-
При электролизе растворов
практически полностью
восстанавливаются на
катоде.
На аноде
В случае растворимого анода (Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Ni и др.) при электролизе водного
раствора окисляется анод, и металл переходит в раствор в виде ионов: Сu - 2е
-
= Сu
2+
В случае с инертным (нерастворимым) анодом:
1) при электролизе водных растворов солей бескислородных кислот (Сl
-
, Вr
-
, I
-
, S
2-
и др.)
окисляются анионы бескислородных кислот: 2Сl
-
- 2е
-
= С1
2
;
2) при электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот окисляются
молекулы воды или гидроксид-ионы:
2Н
2
О - 4е
-
= О
2
+ 4Н
+
или 4ОН
-
- 4е
-
= О
2
+ 2Н
2
О.
8. Металлы
Благородные - Ag, Au, Pt, Ru, Rh, Os, Ir
Лёгкие (ρ < 5 г/см
3
) - Li, Na, K, Rb, Cs, Be, Mg, Ca, Al, Ti
Легкоплавкие (t
пл.
< 1000°C) - Li, Na, K, Cs, Rb, Ca, Mg и др.
Радиоактивные - Fr, Ra, U, Тс, актиноиды
Рассеянные - Ga, In, Tl, Ge, Hf, Re
Редкоземельные — Sc, Y, La, лантаноиды
Тугоплавкие (t
пл.
> 1000°C) - Ti, Ir, Hf, W, Nb, Та, Cr, Mo, V, Re
Тяжёлые (p > 5 г/см
3
) - Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb и др.
Цветные - Ag, Au, Cu, Mn, Co, Ni, Cr и др.
Чёрные - Fe и его сплавы

Страницы