Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение
электрона, называется орбиталью. Орбитали, имеющие форму шара -s-
орбитали; форму гантели (объёмной восьмёрки) - p-орбитали; сложную форму
— d- и f-орбитали.
Два электрона, которые находятся на одной орбитали, называются
спаренными (или неподелённой электронной парой).
Каждый электрон в атоме занимает определённую орбиталь и образует
электронное облако, которое является совокупностью различных положений
быстро движущегося электрона.
Квантовые числа - числа, описывающие состояние конкретного
электрона в электронном облаке атома:
- главное п - характеризует энергию энергетического уровня и определяет
размер электронного облака в зависимости от расстояния электрона от
атомного ядра. Главное квантовое число принимает значения целых чисел от 1
до со. п = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7... ∞;
- орбитальное (побочное, азимутальное) l - характеризует форму
орбиталей. Принимает значения целых чисел от 0 до (п -1);
- магнитное m
1
- характеризует направление орбиталей (электронных
облаков) в пространстве. Принимает значения целых чисел от -l через 0 до +l;
- спиновое т
s
- характеризует вращение электрона вокруг своей оси.
Принимает только два значения: + 1/2 и -1/2.
Совокупность орбиталей, имеющие одинаковое значение главного
квантового числа, - энергетический уровень. Общее число электронов на
энергетическом уровне N = 2п
2
.
Энергетические уровни состоят из энергетических подуровней.
Энергетический подуровень - совокупность орбиталей, находящихся на
одном энергетическом уровне и имеющих одинаковую форму.
Совокупность электронов, находящихся на одном энергетическом уровне,
- электронный слой.
s-Элементы (элементы s-семейства) — элементы, в атомах которых
электроны внешнего слоя находятся на s-орбитали.
Элементы, в атомах которых электроны внешнего слоя находятся на
p>орбиталях, называются p-элементами.
Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням,
подуровням и орбиталям определяется тремя основными положениями:
1) принципом Паули, который устанавливает, что в атоме не может
быть двух электронов с одинаковым значением всех четырёх квантовых чисел;
2) принципом наименьшей энергии (принципом минимума энергии).
Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней должна
отвечать наибольшей связи электрона с ядром, т. е. электрон должен
обладать наименьшей энергией;
3) правилом Хунда, согласно которому определяется порядок
заполнения орбиталей. Орбитали в пределах энергетического подуровня
сначала заполняются все по одному электрону, затем их занимают
вторыеэлектроны.

Страницы