ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
сильной кислоты
н
H
Δ
и зависит от природы электролита. По закону Гесса
(см. рис. 4):
диснслн
HHH
Δ
+
Δ
=
Δ
.
(6)
Определив опытным путем
слн
H
.
Δ
и зная теплоту нейтрализации
сильной кислоты сильным основанием
н
H
Δ
(работа 1), определяют тепло-
ту диссоциации слабого электролита:
нслндис
HHH
Δ
−
Δ
=
Δ
.
(7)
HA
-
AH
+
+
-
2
AOH +
дис
HΔ
н
H
Δ
слн
H
.
Δ
−
+ OH
−
+ OH
Рис. 4. Применение закона Гесса к расчету теплоты нейтрализации сла-
бой кислоты
Цель работы
Определить теплоту нейтрализации слабой кислоты сильным основа-
нием и теплоту диссоциации слабого электролита.
Оборудование и реактивы
Калориметрическая установка, технические весы, мерный цилиндр на
250 см
3
, коническая колба или стеклянный стакан на 250 см
3
, коническая
колба на 100 см
3
, два термометра с ценой деления 0.05
о
С, электроплитка,
секундомер, раствор щелочи (
N
aOH
, ) с концентрацией =0.2
моль/л, раствор уксусной кислоты ( ) с концентрацией =0.2
моль/л, дистиллированная вода.
KOH
щ
C
COOHCH
3
к
C
Порядок выполнения работы
В данной работе предлагается определить теплоту нейтрализации ук-
сусной кислоты раствором гидроксида натрия или калия. Работа выполня-
ется также как и работа 1.
11
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
