ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
римента соли от моляльной концентрации раствора. Рассчитывают мо-
ляльную концентрацию получившегося раствора, принимая плотность во-
ды раной 1 г/см
3
. По графику определяют величину
msol
H
Δ
при той мо-
ляльной концентрации, которая имела место в опыте.
Таблица 4
Интегральные теплоты растворения хлорида калия и хлорида
аммония в воде
21
msol
HΔ
, кДж/моль
msol
H
Δ
, кДж/моль
Моляльная
концентра-
ция раство-
ра, моль/кг
Моляльная
концентра-
ция раство-
ра, моль/кг
ClNH
4
ClNH
4
KCl KCl
OH
2
OH
2
0.01 17.23 14.85 0.4 17.55 15.27
0.02 17.39 14.94 0.5 17.50 15.27
0.05 17.44 15.02 1.0 17.43 15.31
0.1 17.51 15.10 2.0 17.28 15.27
0.2 17.55 15.19 3.0 16.72 15.23
0.3 17.57 15.23 4.0 16.17 15.19
3. Постоянную калориметра рассчитывают по формуле (19).
4. По данным таблицы 3 строят график зависимости температуры от
времени для опыта с частично выветренным кристаллогидратом. Опреде-
ляют истинное изменение температуры при растворении кристаллогидрата
(см. п. 1).
H
sol
Δ
5. По формуле (18) рассчитывают величину
, а по формуле (20)
– удельную теплоту растворения кристаллогидрата .
q
6. На основании данных таблицы 1 и экспериментально определенной
удельной теплоты растворения исследуемого кристаллогидрата
, можно установить, какой тип равновесия имеет место в
данном случае. Величина зависит от того, в каком соотношении в иссле-
дуемом образце смешаны различные кристаллогидраты, причем в соответ-
ствии с правилом фаз Гиббса (см. раздел «Фазовые равновесия»), в иссле-
дуемом образце может быть только две формы кристаллогидратов. Экспе-
римент в работе следует проводить так, чтобы на 1 г растворяемого кри-
сталлогидрата приходилось 50 см
q
OHCuSO
24
x⋅
q
3
воды, поэтому если величина нахо-
дится в пределах от -389.67 до -217.88 Дж/г, то в системе имеет равновесие
(15), т.е. в ней содержатся и
q
4
CuSO OHCuSO
24
⋅
. Если величина нахо-
дится в пределах от -217.88 до -71.23 Дж/г, то равновесие описывается
q
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
